สมบัติของทังสเตน
- เลขอะตอม
- 74
- มวลอะตอม
- 183.84 u
- ประเภท
- โลหะทรานซิชัน
- หมู่
- 6
- คาบ
- 6
- บล็อก
- บล็อก d
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- 2.36
- จุดหลอมเหลว
- 3,695 K (3,421.8 °C)
- จุดเดือด
- 6,203 K (5,929.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 19.25 g/cm³
- รัศมีอะตอม
- 210 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 7.98 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- 0.815 eV
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1783
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของทังสเตน
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Xe] 4f14 5d4 6s2
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 18 · 32 · 12 · 2
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ทังสเตน (W) คือ [Xe] 4f14 5d4 6s2 อิเล็กตรอน 74 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 12, 2
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในทังสเตน
อะตอม ทังสเตน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 74 ตัวและอิเล็กตรอน 74 ตัว อะตอม ทังสเตน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 110 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 184 ลบด้วยเลขอะตอม 74
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
ทังสเตน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
2
ทังสเตน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว โดยนับอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย s ชั้นนอกสุด เช่นเดียวกับโลหะทรานซิชันส่วนใหญ่ ธาตุนี้ยังใช้อิเล็กตรอน d ในการสร้างพันธะได้ด้วย
แผนภาพออร์บิทัลของทังสเตน
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของทังสเตน
183.84 g/mol
อะตอมทังสเตน หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 183.84 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
ข้อเท็จจริงของทังสเตน
- ทังสเตนมีจุดหลอมเหลวสูงที่สุดในบรรดาโลหะทั้งหมด ประมาณ 3,422 °C
- ทังสเตน (W) มีเลขอะตอม 74 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1783.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
ทังสเตน เป็นธาตุที่ 74 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 6 ของตารางธาตุ ในบล็อก d
การใช้ประโยชน์จากทังสเตน
การใช้งานหลักของทังสเตนอยู่ในทังสเตนคาร์ไบด์ ซึ่งเป็นวัสดุที่แข็งมากใช้ทำหัวสว่าน เครื่องมือตัด และอุปกรณ์เหมืองแร่ ความทนความร้อนของมันทำให้เหมาะอย่างยิ่งกับไส้หลอดไฟ อิเล็กโทรดเชื่อม และเป้าในหลอดเอกซเรย์ เนื่องจากทังสเตนมีความหนาแน่นใกล้เคียงทองคำแต่ถูกกว่ามาก โลหะผสมทังสเตนหนักจึงใช้ทำน้ำหนักถ่วง เกราะป้องกันรังสี และลูกดอก
ใครค้นพบทังสเตน
ฆวน โฆเซ และเฟาสโต เอลูยาร์ สองพี่น้องชาวสเปน แยกทังสเตนได้เป็นครั้งแรกในปี 1783 ที่เบร์การา ประเทศสเปน โดยรีดิวซ์กรดที่ทำจากแร่วุลแฟรมไมต์ด้วยถ่าน สองปีก่อนหน้านั้น คาร์ล วิลเฮล์ม เชเลอ แสดงให้เห็นว่าแร่ที่ปัจจุบันเรียกว่าชีไลต์มีกรดชนิดใหม่อยู่
ชื่อมีที่มาจากไหน
ทังสเตน (tungsten) มาจากคำภาษาสวีเดน tung sten ซึ่งแปลว่า "หินหนัก" ชื่อเก่าของแร่หนาแน่นที่ปัจจุบันเรียกว่าชีไลต์ สัญลักษณ์ W มาจาก wolfram ซึ่งเป็นชื่อภาษาเยอรมันของธาตุนี้และแร่ของมัน คือ วุลแฟรมไมต์
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบทังสเตน
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ทังสเตน เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ทังสเตน (W) คือ [Xe] 4f14 5d4 6s2 อิเล็กตรอน 74 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 12, 2
ทังสเตน มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม ทังสเตน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 74 ตัวและอิเล็กตรอน 74 ตัว อะตอม ทังสเตน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 110 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 184 ลบด้วยเลขอะตอม 74
ทังสเตน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
ทังสเตน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว โดยนับอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย s ชั้นนอกสุด เช่นเดียวกับโลหะทรานซิชันส่วนใหญ่ ธาตุนี้ยังใช้อิเล็กตรอน d ในการสร้างพันธะได้ด้วย
มวลโมลาร์ของ ทังสเตน คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ ทังสเตน คือ 183.84 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 183.84 u
ทังสเตน เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ ทังสเตน เป็น โลหะทรานซิชัน จึงเป็นโลหะ
ทังสเตน เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
ทังสเตน ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
ทังสเตน อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
ทังสเตน เป็นธาตุที่ 74 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 6 ของตารางธาตุ ในบล็อก d