Periode 3: Natrium bis Argon

Die dritte Schale: 3s und 3p füllen sich, 3d wartet

Jedes Atom der Zeile hat einen Neonrumpf, 1s² 2s² 2p⁶, geschrieben [Ne]. Natrium ([Ne] 3s¹) und Magnesium ([Ne] 3s²) füllen die 3s-Unterschale, und Aluminium bis Argon füllen 3p und enden bei [Ne] 3s² 3p⁶.

Die dritte Schale hat auch eine 3d-Unterschale mit Platz für zehn weitere Elektronen, doch ihre Energie liegt höher als die von 4s. Sie bleibt hier leer und beginnt sich erst in Periode 4 zu füllen, weshalb Periode 3 acht Elemente hat und nicht achtzehn.

Wie sich die Eigenschaften von Natrium zu Argon ändern

Die erste Ionisierungsenergie steigt von 5,139 eV bei Natrium auf 15,76 eV bei Argon und die Elektronegativität von 0,93 bei Natrium auf 3,16 bei Chlor. Dieselben Einbrüche wie in Periode 2 kehren wieder: Aluminium (5,986 eV) liegt unter Magnesium (7,646 eV) und Schwefel (10,36 eV) unter Phosphor (10,487 eV).

Die Schmelzpunkte folgen der Bindungsart. Sie steigen bei den Metallen von 370,94 K bei Natrium auf 933,47 K bei Aluminium, erreichen ihren Höchstwert von 1687 K bei Silicium, dessen Atome ein riesiges kovalentes Netzwerk bilden, und fallen dann bei den kleinen Molekülen P₄, S₈ und Cl₂ bis auf 83,81 K bei Argon. Auch die Oxide ändern sich, vom basischen Natriumoxid über Aluminiumoxid, das sowohl mit Säuren als auch mit Basen reagiert, bis zu den säurebildenden Oxiden von Phosphor, Schwefel und Chlor.

Wo dir Periode 3 begegnet

Speisesalz ist Natriumchlorid, und Chlorverbindungen desinfizieren Leitungswasser und Schwimmbäder. Aluminium steckt in Getränkedosen und Fensterrahmen, Magnesium in leichten Legierungen und hellweißen Leuchtfackeln, und Silicium in fast jedem Computerchip und Solarmodul. Phosphor ist ein lebenswichtiger Nährstoff in Düngemitteln, der meiste Schwefel wird zu Schwefelsäure verarbeitet, einer der am häufigsten hergestellten Industriechemikalien, und Argon schützt heißes Metall beim Schweißen vor der Luft.