Periode 2: Lithium bis Neon

Die zweite Schale füllen: 2s, dann 2p

Die zweite Schale hat zwei Unterschalen. Die 2s-Unterschale nimmt zwei Elektronen auf und füllt sich zuerst, bei Lithium ([He] 2s¹) und Beryllium ([He] 2s²). Die drei 2p-Orbitale nehmen sechs weitere auf und füllen sich von Bor ([He] 2s² 2p¹) bis Neon ([He] 2s² 2p⁶).

Darunter behält jedes Atom der Zeile dasselbe 1s²-Paar, den Heliumrumpf, daher ändert sich von Kästchen zu Kästchen nur die Außenschale. Der vollständige Satz aus acht Elektronen bei Neon ist so stabil, dass es keine bekannten stabilen Verbindungen bildet, und viele andere Elemente nehmen Elektronen auf, geben sie ab oder teilen sie, um ihn nachzuahmen.

Von links nach rechts durch Periode 2

Jeder Schritt fügt ein Proton hinzu, daher hält der Kern dieselbe Schale fester. Die Elektronegativität steigt von 0,98 bei Lithium über 2,55 bei Kohlenstoff auf 3,98 bei Fluor, den höchsten Wert aller Elemente, und die erste Ionisierungsenergie steigt von 5,392 eV bei Lithium auf 21,565 eV bei Neon.

Zwei kleine Einbrüche verraten die Unterschalen. Bor (8,298 eV) lässt sich leichter ionisieren als Beryllium (9,323 eV), weil sein äußeres Elektron in der energiereicheren 2p-Unterschale sitzt, und Sauerstoff (13,618 eV) leichter als Stickstoff (14,534 eV), weil sein viertes 2p-Elektron sich ein Orbital teilen muss.

Lithium und Beryllium sind Metalle, Bor ist ein Halbmetall, und Kohlenstoff bis Neon sind Nichtmetalle. Kohlenstoff schmilzt bei 3823 K, dem höchsten Wert der Zeile, während die letzten vier Elemente bei Raumtemperatur Gase sind.

Wo dir Periode 2 begegnet

Stickstoff und Sauerstoff machen etwa 99 Prozent der Luft aus, die du atmest, und Kohlenstoff bildet das Rückgrat jedes Moleküls in Lebewesen. Lithium, das Metall mit der geringsten Dichte (0,534 g/cm³), versorgt wiederaufladbare Akkus mit Energie. Fluorid in Zahnpasta hilft, die Zähne zu schützen, Borverbindungen stecken in hitzebeständigem Glas, und Neon leuchtet in Leuchtreklamen rotorange.