Gruppe 2: die Erdalkalimetalle

Zwei Außenelektronen: das ns²-Muster

Jede Konfiguration der Gruppe 2 endet auf ns², von Beryllium ([He] 2s²) bis Radium ([Rn] 7s²). Geben sie beide s-Elektronen ab, bleibt eine Edelgasanordnung zurück, sodass die Metalle 2+-Ionen und Verbindungen mit einfachen Formeln wie MgO, CaCl₂ und BaSO₄ bilden. Ein zweites Elektron zu entfernen kostet zusätzliche Energie, daher sind die Metalle der Gruppe 2 weniger reaktiv als ihre Nachbarn in Gruppe 1.

Beryllium ist die Ausnahme: Sein winziges Atom hält gemeinsame Elektronen so fest, dass viele seiner Verbindungen kovalent sind, und es verhält sich oft eher wie Aluminium als wie Magnesium.

Trends in der Gruppe nach unten, in Zahlen

Nach unten in der Spalte lassen sich die Außenelektronen leichter entfernen. Die erste Ionisierungsenergie fällt von 9,323 eV bei Beryllium auf 5,212 eV bei Barium, die Elektronegativität von 1,57 auf 0,89.

Andere Eigenschaften folgen keiner glatten Linie. Beryllium schmilzt bei 1560 K und Magnesium bei nur 923 K, dann steigt Calcium auf 1115 K, bevor die Werte bis auf 973 K bei Radium abdriften. Die Dichte sinkt bei Calcium auf 1,54 g/cm³ und steigt dann auf 3,51 g/cm³ bei Barium und 5,5 g/cm³ bei Radium.

Wo du Gruppe 2 begegnest

Dein Körper braucht Calcium für Knochen und Zähne und Magnesium für Hunderte von Enzymen. Magnesiamilch, Mg(OH)₂, beruhigt einen verstimmten Magen, Bittersalz ist Magnesiumsulfat, und Gipskartonplatten werden aus Gips hergestellt, einem Calciumsulfat. Strontiumsalze geben Feuerwerken ihr tiefes Rot, und der Edelstein Smaragd ist eine Varietät des Berylls, des Minerals, das dem Beryllium seinen Namen gab.

Gruppe 2 und die Erdalkalimetalle

Hier sind Spalte und Familie dieselben sechs Elemente, daher behandelt die Seite zur Familie der Erdalkalimetalle ihre Reaktionen. Die Gruppensicht bringt eine Besonderheit: Auch Helium hat eine ns²-Konfiguration (1s²), steht aber in Gruppe 18, weil diese beiden Elektronen seine einzige Schale füllen. Radium, 1898 von Marie und Pierre Curie entdeckt, ist radioaktiv.