3. perioda: od sodíku po argon

Třetí slupka: zaplňuje se 3s a 3p, 3d čeká

Každý atom v řádku má neonové jádro 1s² 2s² 2p⁶, zapisované [Ne]. Sodík ([Ne] 3s¹) a hořčík ([Ne] 3s²) zaplňují podslupku 3s a hliník až argon zaplňují 3p, až po [Ne] 3s² 3p⁶.

Třetí slupka má také podslupku 3d s místem pro dalších deset elektronů, ale její energie je vyšší než energie 4s. Zůstává tu prázdná a začne se zaplňovat až ve 4. periodě, a proto má 3. perioda osm prvků místo osmnácti.

Jak se vlastnosti mění od sodíku k argonu

První ionizační energie roste z 5,139 eV u sodíku na 15,76 eV u argonu a elektronegativita z 0,93 u sodíku na 3,16 u chloru. Vracejí se stejné poklesy jako ve 2. periodě: hliník (5,986 eV) je pod hořčíkem (7,646 eV) a síra (10,36 eV) pod fosforem (10,487 eV).

Teploty tání se řídí typem vazby. U kovů rostou, z 370,94 K u sodíku na 933,47 K u hliníku, vrcholí na 1687 K u křemíku, jehož atomy tvoří obří kovalentní síť, a pak klesají u malých molekul P₄, S₈ a Cl₂ až na 83,81 K u argonu. Mění se i oxidy, od zásaditého oxidu sodného přes oxid hlinitý, který reaguje s kyselinami i zásadami, po kyselinotvorné oxidy fosforu, síry a chloru.

Kde se se 3. periodou setkáš

Kuchyňská sůl je chlorid sodný a sloučeniny chloru dezinfikují pitnou vodu a bazény. Hliník je v plechovkách na nápoje a okenních rámech, hořčík v lehkých slitinách a jasně bílých světlicích a křemík téměř v každém počítačovém čipu a solárním panelu. Fosfor je životně důležitou živinou v hnojivech, většina síry se přeměňuje na kyselinu sírovou, jednu z nejvíce vyráběných průmyslových chemikálií, a argon chrání rozžhavený kov před vzduchem při svařování.