Periode 3: natrium tot argon

De derde schil: 3s en 3p worden gevuld, 3d wacht

Elk atoom in de rij heeft een neonkern, 1s² 2s² 2p⁶, geschreven als [Ne]. Natrium ([Ne] 3s¹) en magnesium ([Ne] 3s²) vullen de 3s-subschil, en aluminium tot en met argon vullen 3p, tot [Ne] 3s² 3p⁶.

De derde schil heeft ook een 3d-subschil met plaats voor tien elektronen meer, maar de energie daarvan ligt hoger dan die van 4s. Hij blijft hier leeg en begint pas te vullen in periode 4, en daarom heeft periode 3 acht elementen en geen achttien.

Hoe eigenschappen veranderen van natrium tot argon

De eerste ionisatie-energie stijgt van 5,139 eV voor natrium tot 15,76 eV voor argon, en de elektronegativiteit van 0,93 voor natrium tot 3,16 voor chloor. Dezelfde dalen als in periode 2 keren terug: aluminium (5,986 eV) valt onder magnesium (7,646 eV), en zwavel (10,36 eV) onder fosfor (10,487 eV).

Smeltpunten volgen het type binding. Ze stijgen door de metalen, van 370,94 K voor natrium tot 933,47 K voor aluminium, pieken bij 1687 K voor silicium, waarvan de atomen een gigantisch covalent rooster vormen, en dalen dan voor de kleine moleculen P₄, S₈ en Cl₂, tot 83,81 K voor argon. Ook de oxiden veranderen, van basisch natriumoxide via aluminiumoxide, dat met zowel zuren als basen reageert, tot de zuurvormende oxiden van fosfor, zwavel en chloor.

Waar je periode 3 tegenkomt

Tafelzout is natriumchloride, en chloorverbindingen desinfecteren leidingwater en zwembaden. Aluminium zit in drankblikjes en raamkozijnen, magnesium in lichte legeringen en felwitte fakkels, en silicium in bijna elke computerchip en zonnepaneel. Fosfor is een essentiële voedingsstof in kunstmest, de meeste zwavel wordt omgezet in zwavelzuur, een van de meest geproduceerde industriële chemicaliën, en argon beschermt heet metaal tegen de lucht tijdens het lassen.