Unterschale: Definition in der Chemie
Unterschale: Eine Unterteilung eines Elektronenenergieniveaus (einer Schale), mit s, p, d oder f bezeichnet. Diese Unterschalen fassen höchstens 2, 6, 10 und 14 Elektronen.
Jede Unterschale besteht aus Orbitalen: s hat eines, p drei, d fünf und f sieben, und jedes Orbital fasst bis zu zwei Elektronen. Die erste Schale hat nur eine s-Unterschale, die zweite s und p, die dritte s, p und d, und die vierte kommt mit f hinzu. Elektronenkonfigurationen wie 1s² 2s² 2p⁶ geben an, wie viele Elektronen in jeder Unterschale sind.
Beispiele
- 1s – die einzige Unterschale in der ersten Schale, mit Platz für bis zu 2 Elektronen
- 2p – drei Orbitale mit Platz für bis zu 6 Elektronen
- 3d – wird in der ersten Reihe der Übergangsmetalle aufgefüllt
- Konfiguration von Sauerstoff: 1s² 2s² 2p⁴
Im Periodensystem
Das System ist in s-, p-, d- und f-Block eingeteilt, je nachdem, welche Unterschale die energiereichsten Elektronen des jeweiligen Elements gerade auffüllen.