Subschil (sublevel): definitie in de scheikunde
Subschil (sublevel): Een onderverdeling van een elektronenenergieniveau (schil), aangeduid met s, p, d of f. Deze subschillen bevatten maximaal 2, 6, 10 en 14 elektronen.
Elke subschil bestaat uit orbitalen: s heeft er één, p heeft er drie, d heeft er vijf en f heeft er zeven, en elke orbitaal bevat maximaal twee elektronen. De eerste schil heeft alleen een s-subschil, de tweede heeft s en p, de derde heeft s, p en d, en de vierde voegt f toe. Elektronenconfiguraties zoals 1s² 2s² 2p⁶ geven aan hoeveel elektronen er in elke subschil zitten.
Voorbeelden
- 1s — de enige subschil in de eerste schil, met plaats voor maximaal 2 elektronen
- 2p — drie orbitalen met plaats voor maximaal 6 elektronen
- 3d — wordt gevuld in de eerste rij overgangsmetalen
- Configuratie van zuurstof: 1s² 2s² 2p⁴
In het periodiek systeem
De tabel is verdeeld in s-, p-, d- en f-blokken, afhankelijk van de subschil die de elektronen met de hoogste energie van elk element vullen.