次能階：化學定義
次能階: 電子能階（殼層）的細分，標記為 s、p、d 或 f。這些次能階最多分別可容納 2、6、10 和 14 個電子。
每個次能階由軌域組成：s 有一個，p 有三個，d 有五個，f 有七個，每個軌域最多容納兩個電子。第一殼層只有 s 次能階，第二殼層有 s 和 p，第三殼層有 s、p 和 d，第四殼層再加上 f。像 1s² 2s² 2p⁶ 這樣的電子組態，列出了每個次能階中有多少個電子。
例子
- 1s——第一殼層中唯一的次能階，最多容納 2 個電子
- 2p——三個軌域，最多容納 6 個電子
- 3d——在第一列過渡金屬中依序填入
- 氧的電子組態：1s² 2s² 2p⁴
在週期表上
週期表依各元素最高能量電子所填入的次能階，分為 s、p、d 和 f 區。