Hundsche Regel: Definition in der Chemie
Hundsche Regel: Elektronen besetzen Orbitale gleicher Energie einzeln mit parallelem Spin, bevor sich welche davon zu Paaren verbinden.
Elektronen in verschiedenen Orbitalen sind weiter voneinander entfernt und stoßen sich weniger ab, sodass die Verteilung über eine Unterschale energieärmer ist als frühes Paaren. Die Hundsche Regel wird zusammen mit dem Aufbauprinzip und dem Pauli-Prinzip verwendet, um Orbitaldiagramme zu zeichnen. Sie erklärt, warum Atome wie Stickstoff und Sauerstoff ungepaarte Elektronen haben, die dafür sorgen, dass Stoffe von Magnetfeldern angezogen werden.
Beispiele
- Kohlenstoff (2p²): zwei Elektronen in getrennten p-Orbitalen, beide ungepaart
- Stickstoff (2p³): ein Elektron in jedem p-Orbital, drei ungepaart
- Sauerstoff (2p⁴): ein Elektronenpaar und zwei ungepaarte Elektronen
- Eisen (3d⁶): ein Elektronenpaar und vier ungepaarte Elektronen
Im Periodensystem
Im p-Block steigt die Zahl der ungepaarten Elektronen von eins in Gruppe 13 auf drei in Gruppe 15 und fällt bei den Edelgasen auf null zurück, genau wie die Hundsche Regel es vorhersagt.