Valenzelektronen: Definition in der Chemie
Valenzelektronen: Die Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms; sie sind es, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.
Die Zahl der Valenzelektronen bestimmt weitgehend, wie ein Element reagiert, denn Atome neigen dazu, Elektronen aufzunehmen, abzugeben oder zu teilen, um eine stabile Anordnung zu erreichen, oft acht Außenelektronen (Oktettregel). Lewis-Formeln zeigen Valenzelektronen als Punkte um das Elementsymbol. Bei Übergangsmetallen ist das Bild komplizierter, weil auch Elektronen in der inneren d-Unterschale an Bindungen beteiligt sein können.
Beispiele
- Natrium hat 1 Valenzelektron und gibt es ab, um Na⁺ zu bilden
- Kohlenstoff hat 4 Valenzelektronen und bildet meist vier Bindungen
- Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen und bildet im Wasser zwei Bindungen
- Neon hat 8 Valenzelektronen, eine volle Außenschale
Im Periodensystem
Bei Hauptgruppenelementen verrät dir die Gruppe die Zahl der Valenzelektronen: Gruppe 1 und 2 haben 1 und 2, die Gruppen 13 bis 18 haben 3 bis 8 (Helium hat 2).