Підрівень: визначення в хімії
Підрівень: Частина енергетичного рівня електронів (оболонки), позначена s, p, d або f. Ці підрівні вміщують щонайбільше 2, 6, 10 і 14 електронів.
Кожен підрівень складається з орбіталей: s має одну, p — три, d — п’ять, f — сім, і кожна орбіталь вміщує до двох електронів. Перша оболонка має лише s-підрівень, друга — s і p, третя — s, p і d, а четверта додає f. Електронні конфігурації, як-от 1s² 2s² 2p⁶, показують, скільки електронів міститься на кожному підрівні.
Приклади
- 1s — єдиний підрівень першої оболонки, вміщує до 2 електронів
- 2p — три орбіталі, що вміщують до 6 електронів
- 3d — заповнюється вздовж першого ряду перехідних металів
- Конфігурація кисню: 1s² 2s² 2p⁴
У періодичній таблиці
Таблицю поділено на s-, p-, d- і f-блоки залежно від підрівня, який заповнюють електрони найвищої енергії кожного елемента.