Masse molaire de sulfate de magnésium (MgSO4)

La masse molaire de sulfate de magnésium (MgSO4) est de 120,361 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Magnésium × 1 24,305 = 24,305
Soufre × 1 32,06 = 32,06
Oxygène × 4 15,999 = 63,996
Total120,361 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Magnésium 20,19%
  • Soufre 26,64%
  • Oxygène 53,17%

Faits sur Sulfate de magnésium

  • Le sulfate de magnésium est un sel cristallin blanc très soluble dans l’eau, le plus souvent vendu sous forme d’heptahydrate, connu sous le nom de sel d’Epsom.
  • Il est utilisé dans les bains, comme engrais pour les sols pauvres en magnésium, et à l’hôpital pour traiter les carences en magnésium et l’éclampsie.
  • La forme anhydre absorbe l’eau si fortement que les chimistes l’emploient comme agent desséchant pour les liquides organiques.

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

MgSO4·7H2O Sulfate de magnésium heptahydraté H2SO4 Acide sulfurique CuSO4 Sulfate de cuivre(II) MgO Oxyde de magnésium KAl(SO4)2·12H2O Alun de potassium SO2 Dioxyde de soufre

FAQ

Quelle est la masse molaire de MgSO4 ?

La masse molaire de sulfate de magnésium (MgSO4) est de 120,361 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de MgSO4 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans MgSO4, puis additionnez les résultats : 1 × 24,305 (Mg) + 1 × 32,06 (S) + 4 × 15,999 (O) = 120,361 g/mol.

Quel pourcentage de MgSO4 représente Oxygène ?

Oxygène représente 53,17 % de la masse de sulfate de magnésium (MgSO4).