Molmassa för magnesiumsulfat (MgSO4)

Molmassan för magnesiumsulfat (MgSO4) är 120,361 g/mol.

Beräkning steg för steg

Grundämne	Atomer	Atommassa	Delsumma
Magnesium	× 1	24,305	= 24,305
Svavel	× 1	32,06	= 32,06
Syre	× 4	15,999	= 63,996
Summa			120,361 g/mol

Massprocent per grundämne

Magnesium 20,19%
Svavel 26,64%
Syre 53,17%

Fakta om Magnesiumsulfat

Magnesiumsulfat är ett vitt kristallint salt som är mycket lösligt i vatten och oftast säljs som heptahydratet, känt som engelskt salt.
Det används i fotbad och badsalter, som gödselmedel för magnesiumfattiga jordar och på sjukhus för att behandla låga magnesiumnivåer och havandeskapsförgiftning.
Den vattenfria formen tar upp vatten så starkt att kemister använder den som torkmedel för organiska vätskor.

Prova en annan formel

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

Kunde inte läsa formeln

Besläktade föreningar

MgSO₄·7H₂O Magnesiumsulfatheptahydrat H₂SO₄ Svavelsyra CuSO₄ Koppar(II)sulfat MgO Magnesiumoxid KAl(SO₄)₂·12H₂O Kaliumalun SO₂ Svaveldioxid

Vanliga frågor

Vilken molmassa har MgSO4?

Molmassan för magnesiumsulfat (MgSO4) är 120,361 g/mol.

Hur beräknar du molmassan för MgSO4?

Multiplicera varje grundämnes atommassa med antalet av dess atomer i MgSO4 och addera sedan resultaten: 1 × 24,305 (Mg) + 1 × 32,06 (S) + 4 × 15,999 (O) = 120,361 g/mol.

Hur många procent av MgSO4 är Syre?

Syre utgör 53,17 % av massan hos magnesiumsulfat (MgSO4).