Molare Masse von Mangan(II)-sulfat (MnSO4)

Die molare Masse von Mangan(II)-sulfat (MnSO4) beträgt 150,994 g/mol.

Mangansulfat

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Mangan × 1 54,938 = 54,938
Schwefel × 1 32,06 = 32,06
Sauerstoff × 4 15,999 = 63,996
Gesamt150,994 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Mangan 36,38%
  • Schwefel 21,23%
  • Sauerstoff 42,38%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Verwandte Verbindungen

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FAQ

Wie groß ist die molare Masse von MnSO4?

Die molare Masse von Mangan(II)-sulfat (MnSO4) beträgt 150,994 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von MnSO4?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in MnSO4 und addiere die Ergebnisse: 1 × 54,938 (Mn) + 1 × 32,06 (S) + 4 × 15,999 (O) = 150,994 g/mol.

Wie viel Prozent von MnSO4 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 42,38 % der Masse von Mangan(II)-sulfat (MnSO4) aus.