pH-Rechner: pH, pOH, [H⁺] und [OH⁻]
Gib einen der Werte pH, pOH, Wasserstoffionenkonzentration [H⁺] oder Hydroxidkonzentration [OH⁻] ein, erhalte die anderen drei und sieh, ob die Lösung sauer, neutral oder basisch ist.
pH = −log[H⁺]
Bei 25 °C gilt pH + pOH = 14 und [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Gib 1e-3 oder 0,001 für 1 × 10⁻³ ein.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Sauer · mehr Wasserstoff-Ionen als Hydroxid-Ionen (pH unter 7).
So nutzt du den Rechner
Wähle aus der Liste, was du kennst, gib den Wert ein, und die anderen drei erscheinen. Konzentrationen sind in mol/L, und sehr kleine Zahlen kannst du als 1e-5 für 1 × 10⁻⁵ eingeben.
Die Formeln
pH = −log₁₀[H⁺] und pOH = −log₁₀[OH⁻]. In Wasser bei 25 °C ergeben beide immer 14, weil [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. Umgekehrt ist [H⁺] = 10 hoch −pH.
Jede pH-Einheit ist ein Faktor zehn: Eine Lösung mit pH 3 hat die zehnfache Wasserstoffionenkonzentration einer Lösung mit pH 4.
Rechenbeispiel: 0,001 M Salzsäure
Salzsäure ist eine starke Säure, daher ergibt 0,001 mol/L HCl [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Dann ist pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11 und [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
Bei einer schwachen Säure wie Essigsäure ist [H⁺] viel kleiner als die Säurekonzentration, weil nur ein kleiner Teil der Säure in Ionen zerfällt.
FAQ
Welcher pH-Wert ist neutral?
Reines Wasser hat bei 25 °C den pH-Wert 7, mit gleichen Konzentrationen an H⁺- und OH⁻-Ionen, je 1 × 10⁻⁷ mol/L. Unter 7 ist sauer und über 7 ist basisch.
Kann der pH-Wert negativ sein?
Ja. Sehr konzentrierte starke Säuren mit [H⁺] über 1 mol/L haben einen pH-Wert unter 0, und sehr konzentrierte Basen können über 14 liegen.
Ändert die Temperatur den pH-Wert?
Ja. Kw ändert sich mit der Temperatur, daher hat neutrales Wasser nur bei 25 °C genau den pH-Wert 7. Dieser Rechner nutzt den Wert bei 25 °C.