Pelajari tabel periodik, satu pelajaran demi satu pelajaran

Pelajaran singkat dan jelas tentang cara kerja tabel periodik, ditulis untuk kimia SMA dan awal perkuliahan. Mulailah dengan apa itu tabel periodik dan bagaimana golongan dan periode disusun, lalu lanjutkan ke elektron valensi, konfigurasi elektron, tren periodik, dan ion poliatomik. Setiap pelajaran terhubung ke tampilan interaktif tabel sehingga kamu bisa melihat gagasannya langsung.

Kimia dari nol

Kursus gratis dalam 20 pelajaran singkat, dari atom hingga persamaan kimia. Setiap pelajaran diakhiri dengan tiga pertanyaan cepat.

Mulai kursus

1

Atom dan unsur

Dari apa segala sesuatu dibuat: unsur, atom, dan partikel di dalamnya. · 4 pelajaran

1. 1 Apa itu unsur? Unsur adalah zat murni yang hanya tersusun dari satu jenis atom. Unsur tidak dapat diuraikan menjadi sesuatu yang lebih sederhana melalui reaksi kimia. Emas, oksigen, dan karbon adalah unsur, dan masing-masing dari 118 unsur yang dikenal memiliki kotaknya sendiri dalam tabel periodik. 3 menit baca
2. 2 Di dalam atom Atom tersusun dari tiga jenis partikel yang lebih kecil lagi: proton, neutron, dan elektron. Proton dan neutron terkemas dalam pusat yang kecil dan berat yang disebut inti atom, dan elektron bergerak mengelilinginya. Proton bermuatan positif, elektron bermuatan negatif, dan neutron tidak bermuatan. 3 menit baca
3. 3 Nomor atom dan massa Nomor atom adalah jumlah proton dalam atom, dan menunjukkan atom itu unsur apa. Nomor massa adalah jumlah proton ditambah neutron. Dengan kedua angka ini kamu dapat menghitung setiap partikel: jumlah proton dan elektron sama dengan nomor atom, dan jumlah neutron sama dengan nomor massa dikurangi nomor atom. 3 menit baca
4. 4 Apa itu isotop? Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki jumlah neutron berbeda. Isotop memiliki jumlah proton yang sama, sehingga unsurnya sama dan bereaksi dengan cara yang hampir persis sama, tetapi massanya berbeda. Karbon-12 dan karbon-14 adalah dua isotop karbon. 3 menit baca

2

Membaca tabel periodik

Bagaimana tabel disusun: periode, golongan, keluarga, logam, dan nonlogam. · 5 pelajaran

1. 5 Apa itu tabel periodik? Tabel periodik adalah bagan yang menyusun seluruh 118 unsur kimia yang dikenal berdasarkan urutan nomor atom, yaitu jumlah proton dalam inti setiap atom. Unsur-unsur ditempatkan dalam baris yang disebut periode dan kolom yang disebut golongan, sehingga unsur dengan sifat kimia yang mirip berada dalam kolom yang sama. Pola itu memungkinkanmu memprediksi banyak hal tentang suatu unsur dari letaknya. 4 menit baca
2. 6 Golongan dan periode Golongan adalah 18 kolom vertikal pada tabel periodik, dan periode adalah 7 baris horizontalnya. Unsur-unsur dalam golongan yang sama umumnya memiliki jumlah elektron valensi yang sama, sehingga memiliki sifat kimia yang mirip. Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki jumlah kulit elektron yang sama, dan sifatnya berubah secara bertahap dari kiri ke kanan. 3 menit baca
3. 7 Logam, nonlogam, dan metaloid Logam adalah unsur yang mengilap dan dapat ditempa, menghantarkan panas dan listrik dengan baik, dan cenderung melepas elektron; nonlogam biasanya kusam, rapuh, atau berwujud gas, menghantarkan dengan buruk, dan cenderung menerima atau berbagi elektron. Metaloid memiliki sifat di antara keduanya. Pada tabel periodik, logam mengisi sisi kiri dan tengah, nonlogam berada di kanan atas, dan metaloid terletak di sepanjang garis tangga zigzag yang memisahkan keduanya. 3 menit baca
4. 8 Keluarga unsur Keluarga unsur adalah kumpulan unsur dengan sifat yang mirip, dan sebagian besar tabel periodik memberi setiap keluarga warnanya sendiri. Situs ini memakai sepuluh keluarga: logam alkali, logam alkali tanah, logam transisi, logam pasca-transisi, metaloid, nonlogam reaktif, halogen, gas mulia, lantanida, dan aktinida. Kamu dapat mengenali masing-masing dari warna dan letaknya pada tabel. 3 menit baca
5. 9 Lantanida dan aktinida Lantanida (unsur 57–71) dan aktinida (unsur 89–103) dicetak dalam dua baris di bawah tabel periodik utama hanya agar lebar tabel tetap praktis. Sebenarnya keduanya berada di dalam periode 6 dan 7, tepat setelah barium (56) dan radium (88). Jika diletakkan pada tempatnya, tabel akan melebar menjadi 32 kolom, terlalu lebar untuk muat dengan nyaman di halaman atau layar. 3 menit baca

3

Elektron

Kulit, elektron valensi, dan konfigurasi, serta tren yang dijelaskannya. · 4 pelajaran

1. 10 Kulit elektron Kulit elektron adalah tingkat energi tempat elektron atom berada, tersusun berlapis-lapis mengelilingi inti. Kulit pertama menampung hingga 2 elektron dan kulit kedua hingga 8, dan untuk 20 unsur pertama kulit ketiga juga berhenti pada 8, menghasilkan pola 2-8-8. Model Bohr menggambar kulit sebagai lingkaran di sekeliling inti, gambaran yang praktis tetapi disederhanakan. 3 menit baca
2. 11 Apa itu elektron valensi? Elektron valensi adalah elektron di kulit terluar atom, yang ikut serta dalam ikatan kimia. Untuk unsur golongan utama, jumlah elektron valensi sesuai dengan angka terakhir dari nomor golongan: oksigen di golongan 16 memiliki 6, dan klorin di golongan 17 memiliki 7. Elektron valensi menentukan ion apa yang dibentuk suatu unsur dan berapa banyak ikatan yang dibuatnya. 3 menit baca
3. 12 Cara menulis konfigurasi elektron Konfigurasi elektron menunjukkan bagaimana elektron atom tersusun dalam subkulit, ditulis dengan pangkat untuk jumlah elektron di masing-masing, seperti 1s² 2s² 2p⁴ untuk oksigen. Untuk menuliskannya, ambil jumlah elektron dari nomor atom dan isi subkulit menurut urutan Aufbau (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, dan seterusnya). Singkatan gas mulia memperpendek konfigurasi yang panjang, dan beberapa unsur, seperti kromium dan tembaga, menyimpang dari pola. 3 menit baca
4. 13 Kecenderungan periodik Kecenderungan periodik adalah pola teratur pada sifat unsur di seluruh tabel periodik. Dari kiri ke kanan sepanjang satu periode, jari-jari atom umumnya mengecil sementara keelektronegatifan dan energi ionisasi meningkat; ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom membesar sementara keelektronegatifan dan energi ionisasi menurun. Sifat logam berjalan berlawanan dan paling besar di kiri bawah tabel. 3 menit baca

4

Kimia dengan unsur

Ion, ikatan, rumus, mol, dan persamaan: menggabungkan unsur-unsur. · 7 pelajaran

1. 14 Ion dan muatan Ion adalah atom, atau sekelompok atom, yang bermuatan listrik karena telah menerima atau melepas elektron. Atom yang melepas elektron menjadi ion positif yang disebut kation, dan atom yang menerima elektron menjadi ion negatif yang disebut anion. Untuk banyak unsur, kamu dapat memprediksi muatannya hanya dari nomor golongan: natrium di golongan 1 membentuk Na⁺, dan klorin di golongan 17 membentuk Cl⁻. 3 menit baca
2. 15 Apa itu ion poliatomik? Ion poliatomik adalah sekelompok dua atom atau lebih yang terikat bersama, bermuatan listrik total, dan bertindak sebagai satu kesatuan dalam senyawa. Contoh yang umum adalah hidroksida (OH⁻), nitrat (NO₃⁻), karbonat (CO₃²⁻), sulfat (SO₄²⁻), fosfat (PO₄³⁻), dan amonium (NH₄⁺). Sebagian besar ion poliatomik bermuatan negatif, dan banyak yang mengandung oksigen. 3 menit baca
3. 16 Ikatan kimia Ikatan kimia adalah gaya tarik yang menyatukan atom dalam unsur dan senyawa. Dalam ikatan ion, satu atom memindahkan elektron ke atom lain dan ion-ion yang berlawanan muatan saling tarik; dalam ikatan kovalen, atom berbagi pasangan elektron; dan dalam ikatan logam, atom logam berbagi “lautan” elektron yang bergerak bebas. Jenis yang terbentuk sebagian besar bergantung pada apakah atomnya logam atau nonlogam. 3 menit baca
4. 17 Cara membaca rumus kimia Rumus kimia memakai lambang unsur dan angka kecil untuk menunjukkan atom apa saja yang ada dalam suatu zat dan berapa banyak masing-masing. Angka kecil setelah lambang, yang disebut angka bawah (subskrip), menghitung atom unsur tersebut, jadi H₂O memiliki 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Tanda kurung, koefisien, dan titik pada hidrat menambahkan beberapa aturan lagi, tetapi masing-masing hanyalah semacam perkalian atau penjumlahan. 3 menit baca
5. 18 Apa itu mol? Mol adalah satuan hitung yang dipakai kimiawan untuk atom dan molekul, seperti lusin yang berarti 12. Satu mol mengandung 6,022 × 10²³ partikel, bilangan yang disebut bilangan Avogadro. Massa satu mol suatu zat dalam gram, yaitu massa molarnya, langsung berasal dari massa atom pada tabel periodik, sehingga memungkinkanmu mengonversi antara gram dan jumlah partikel. 3 menit baca
6. 19 Menyetarakan persamaan kimia Menyetarakan persamaan kimia berarti memastikan jumlah atom setiap unsur sama di kedua sisi anak panah. Caranya dengan menempatkan koefisien bilangan bulat di depan rumus, tidak pernah dengan mengubah angka bawah. Misalnya, hidrogen dan oksigen membentuk air dalam persamaan setara 2H₂ + O₂ → 2H₂O. 3 menit baca
7. 20 Perubahan kimia dan fisika Perubahan fisika mengubah ukuran, bentuk, atau wujud suatu zat, tetapi setelahnya zat itu tetap zat yang sama, seperti es yang mencair menjadi air. Perubahan kimia, yang juga disebut reaksi kimia, mengubah zat-zat menjadi zat baru dengan sifat yang berbeda, seperti besi yang berubah menjadi karat. Pertanyaan kuncinya selalu: apakah terbentuk zat baru? 3 menit baca