Mol: definición en química
Mol: La unidad del SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,02214076 × 10²³ partículas, a menudo redondeado a 6,022 × 10²³ (número de Avogadro).
Los átomos y las moléculas son demasiado pequeños para contarlos uno por uno, así que los químicos los cuentan en moles, de manera parecida a como se cuentan los huevos por docenas. La masa de un mol de una sustancia en gramos, su masa molar, es numéricamente igual a su masa fórmula en unidades de masa atómica. Esto permite convertir entre los gramos que se pueden pesar y el número de partículas que reaccionan.
Ejemplos
- 1 mol de carbono-12 tiene una masa de 12 gramos
- 1 mol de agua (H₂O) tiene una masa de unos 18 gramos
- 1 mol de un gas ideal ocupa unos 22,4 litros a 0 °C y 1 atm
- En 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno
En la tabla periódica
La masa atómica de cada elemento de la tabla es también su masa molar en gramos por mol, por ejemplo unos 16,00 g/mol para el oxígeno.