Faraday: definición en química
Faraday: La carga eléctrica que transporta un mol de electrones, unos 96 485 culombios. Este valor se llama constante de Faraday (F).
La constante de Faraday relaciona la carga eléctrica que pasa por una celda con la cantidad de sustancia que reacciona en un electrodo. Es igual al número de Avogadro multiplicado por la carga de un electrón, y recibe su nombre de Michael Faraday, que formuló las leyes de la electrólisis en la década de 1830. Los químicos la usan para calcular cuánto metal depositará una corriente y para relacionar el voltaje de una celda con la energía de su reacción.
Ejemplos
- Depositar 1 mol de plata a partir de iones Ag⁺ requiere unos 96 485 C
- Depositar 1 mol de cobre a partir de iones Cu²⁺ requiere el doble de carga
- Obtener 1 mol de aluminio a partir de iones Al³⁺ requiere unos 289 000 C
- Una corriente de 1 amperio debe fluir durante unas 26,8 horas para suministrar 96 485 C
En la tabla periódica
La carga de un ion, que en muchos metales se deduce del grupo, determina cuánta carga necesita cada mol: el Na⁺ necesita un mol de electrones, el Mg²⁺ dos y el Al³⁺ tres.