Masa atómica: definición en química
Masa atómica: La masa de un átomo, que normalmente se da en unidades de masa atómica (u), donde una unidad es una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. El valor indicado para un elemento es el promedio de su mezcla natural de isótopos.
Los protones y los neutrones tienen cada uno una masa de aproximadamente 1 u y los electrones muy poca, por lo que la masa de un átomo es cercana a su número másico. La masa atómica indicada para un elemento, también llamada masa atómica relativa o peso atómico, es un promedio ponderado de sus isótopos, por lo que a menudo no es un número entero. El mismo número en gramos es la masa de un mol del elemento, lo que hace que las masas atómicas sean esenciales para convertir entre gramos y moles.
Ejemplos
- Hidrógeno: 1,008, el más ligero de todos los elementos
- Carbono: 12,011, sobre todo carbono-12 con aproximadamente un 1 % de carbono-13
- Hierro: unos 55,85, sobre todo por el hierro-56
- Cloro: unos 35,45, a partir de aproximadamente un 76 % de cloro-35 y un 24 % de cloro-37
En la tabla periódica
La masa atómica suele ser el número decimal de la casilla de cada elemento, y aumenta con el número atómico salvo algunas excepciones como el argón y el potasio.