Masa molar de sulfato de hierro(II) heptahidratado (FeSO4·7H2O)

La masa molar de sulfato de hierro(II) heptahidratado (FeSO4·7H2O) es 278,006 g/mol.

sulfato ferroso heptahidratado · vitriolo verde

Cálculo paso a paso

ElementoÁtomosMasa atómicaSubtotal
Hierro × 1 55,845 = 55,845
Azufre × 1 32,06 = 32,06
Oxígeno × 11 15,999 = 175,989
Hidrógeno × 14 1,008 = 14,112
Total278,006 g/mol

Composición porcentual por elemento

  • Hierro 20,09%
  • Azufre 11,53%
  • Oxígeno 63,3%
  • Hidrógeno 5,08%

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H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Preguntas frecuentes

¿Cuál es la masa molar de FeSO4·7H2O?

La masa molar de sulfato de hierro(II) heptahidratado (FeSO4·7H2O) es 278,006 g/mol.

¿Cómo se calcula la masa molar de FeSO4·7H2O?

Multiplica la masa atómica de cada elemento por el número de sus átomos en FeSO4·7H2O y suma los resultados: 1 × 55,845 (Fe) + 1 × 32,06 (S) + 11 × 15,999 (O) + 14 × 1,008 (H) = 278,006 g/mol.

¿Qué porcentaje de FeSO4·7H2O es Oxígeno?

Oxígeno constituye el 63,3 % de la masa de sulfato de hierro(II) heptahidratado (FeSO4·7H2O).