Azufre (S)
El azufre arde con una llama azul y produce dióxido de azufre, un gas de olor penetrante y asfixiante.
Propiedades de Azufre
- Masa atómica
- 32,06 u
- Categoría
- No metal reactivo
- Grupo
- 16
- Periodo
- 3
- Bloque
- Bloque p
- Estado a temp. ambiente
- Sólido
- Electronegatividad
- 2,58
- Punto de fusión
- 388,36 K (115,2 °C)
- Punto de ebullición
- 717,8 K (444,6 °C)
- Densidad
- 2,07 g/cm³
- Estados de oxidación
- +6, +4, −2
- Radio atómico
- 180 pm
- Energía de ionización
- 10,36 eV
- Afinidad electrónica
- 2,077 eV
- Radiactivo
- No, tiene isótopos estables
- Descubierto
- Antigüedad
Configuración electrónica de Azufre
- Configuración electrónica
- [Ne] 3s2 3p4
- Configuración electrónica completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Capas electrónicas
- 2 · 8 · 6
La configuración electrónica de Azufre (S) es [Ne] 3s2 3p4. Sus 16 electrones se distribuyen en capas como 2, 8, 6.
Protones, neutrones y electrones de Azufre
Un átomo neutro de Azufre tiene 16 protones y 16 electrones. La mayoría de los átomos de Azufre tienen unos 16 neutrones: la masa atómica redondeada a 32, menos el número atómico 16.
Los neutrones son aproximados: los átomos de un mismo elemento pueden tener distinto número de neutrones (isótopos). Número y masa atómica
¿Cuántos electrones de valencia tiene Azufre?
6
Azufre tiene 6 electrones de valencia en su capa más externa, la capa 3. Son los electrones que participan en el enlace químico.
Ver todos los elementos: Tabla periódica con electrones de valencia
Diagrama de orbitales de Azufre
Cada casilla es un orbital que admite hasta dos electrones con espines opuestos (↑↓). Las capas internas son las mismas que las del gas noble entre corchetes. Cómo escribir configuraciones electrónicas
Masa molar de Azufre
32,06 g/mol
Un mol de átomos de Azufre (6,022 × 10²³ átomos) tiene una masa de 32,06 gramos. Usa este valor para convertir entre gramos y moles.
Compuestos que contienen Azufre
Datos de Azufre
- El azufre arde con una llama azul y produce dióxido de azufre, un gas de olor penetrante y asfixiante.
- El azufre puro casi no tiene olor; el olor a huevo podrido que suele atribuírsele proviene del compuesto sulfuro de hidrógeno.
- Azufre (S) tiene número atómico 16 y a temperatura ambiente su estado es sólido. Se conoce desde la Antigüedad.
Posición en la tabla periódica
Azufre es el elemento 16, en el periodo 3 y el grupo 16 de la tabla periódica, en el bloque p.
Usos de Azufre
El azufre se transforma sobre todo en ácido sulfúrico, uno de los productos químicos industriales más producidos, que se usa ante todo para fabricar fertilizantes fosfatados. El azufre también se usa para vulcanizar el caucho de los neumáticos, como fungicida en cultivos como la vid y en fósforos y fuegos artificiales. Hoy la mayor parte del azufre se recupera como subproducto de la depuración del petróleo y del gas natural.
¿Quién descubrió Azufre?
El azufre se conoce desde la Antigüedad, cuando se llamaba piedra de azufre; se encuentra de forma natural como cristales amarillos cerca de volcanes y fuentes termales. Antoine Lavoisier lo reconoció como elemento químico y lo incluyó en su lista de elementos de 1789.
¿De dónde viene el nombre?
Azufre proviene del latín sulfur (también escrito sulphur), el nombre que daban los romanos a esta sustancia amarilla; su origen más profundo se desconoce. En el inglés antiguo se llamaba brimstone, que significa «piedra ardiente».
Mismo grupo
Comparar Azufre
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la configuración electrónica de Azufre?
La configuración electrónica de Azufre (S) es [Ne] 3s2 3p4. Sus 16 electrones se distribuyen en capas como 2, 8, 6.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene Azufre?
Un átomo neutro de Azufre tiene 16 protones y 16 electrones. La mayoría de los átomos de Azufre tienen unos 16 neutrones: la masa atómica redondeada a 32, menos el número atómico 16.
¿Cuántos electrones de valencia tiene Azufre?
Azufre tiene 6 electrones de valencia en su capa más externa, la capa 3. Son los electrones que participan en el enlace químico.
¿Cuál es la masa molar de Azufre?
La masa molar de Azufre es 32,06 g/mol. Es el mismo número que su masa atómica, 32,06 u.
¿Es Azufre un metal?
No. Azufre es un no metal reactivo, así que es un no metal.
¿Es radiactivo Azufre?
El Azufre común no es radiactivo: tiene al menos un isótopo estable. Como todo elemento, también tiene isótopos radiactivos, la mayoría producidos en laboratorios.
¿Dónde está Azufre en la tabla periódica?
Azufre es el elemento 16, en el periodo 3 y el grupo 16 de la tabla periódica, en el bloque p.