Masse molaire de sulfate de fer(II) heptahydraté (FeSO4·7H2O)

La masse molaire de sulfate de fer(II) heptahydraté (FeSO4·7H2O) est de 278,006 g/mol.

sulfate ferreux heptahydraté · vitriol vert

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Fer × 1 55,845 = 55,845
Soufre × 1 32,06 = 32,06
Oxygène × 11 15,999 = 175,989
Hydrogène × 14 1,008 = 14,112
Total278,006 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Fer 20,09%
  • Soufre 11,53%
  • Oxygène 63,3%
  • Hydrogène 5,08%

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H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Sulfate de fer(II) et d’ammonium hexahydraté H2SO4 Acide sulfurique KAl(SO4)2·12H2O Alun de potassium CuSO4·5H2O Sulfate de cuivre(II) pentahydraté H2SO3 Acide sulfureux FeSO4 Sulfate de fer(II)

FAQ

Quelle est la masse molaire de FeSO4·7H2O ?

La masse molaire de sulfate de fer(II) heptahydraté (FeSO4·7H2O) est de 278,006 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de FeSO4·7H2O ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans FeSO4·7H2O, puis additionnez les résultats : 1 × 55,845 (Fe) + 1 × 32,06 (S) + 11 × 15,999 (O) + 14 × 1,008 (H) = 278,006 g/mol.

Quel pourcentage de FeSO4·7H2O représente Oxygène ?

Oxygène représente 63,3 % de la masse de sulfate de fer(II) heptahydraté (FeSO4·7H2O).