Calculator ng empirical formula (kasama ang molecular formula)
Ilagay ang bawat elemento at ang porsiyento nito ayon sa mass (o ang mass nito sa gramo) para makuha ang empirical formula, ang pinakasimpleng buong bilang na ratio ng mga atomo. Idagdag ang molar mass para makuha rin ang molecular formula.
Paano gamitin ang calculator
Mag-type ng isang simbolo ng elemento kada hanay kasama ang porsiyento nito ayon sa mass, gaya ng C 40.0, H 6.71 at O 53.3. Ganoon din ang gamit sa mga mass sa gramo, dahil mga ratio lamang ang mahalaga. Iwanang walang laman ang mga hindi nagamit na hanay.
Kung alam mo ang molar mass ng compound, ilagay din ito. Ime-multiply ng calculator ang empirical formula hanggang maging molecular formula, halimbawa CH₂O tungo sa C₆H₁₂O₆ para sa glucose.
Halimbawang may solusyon: glucose
Kunin ang 100 g, kaya magiging gramo ang mga porsiyento: 40.0 g C, 6.71 g H at 53.3 g O. Hatiin sa mga atomic mass para makuha ang mole: 40.0 ÷ 12.011 = 3.33 mol C, 6.71 ÷ 1.008 = 6.66 mol H at 53.3 ÷ 15.999 = 3.33 mol O.
Hatiin ang bawat dami sa pinakamaliit, 3.33, para makuha ang ratio na 1 : 2 : 1, kaya ang empirical formula ay CH₂O (30.03 g/mol). Ang glucose ay may molar mass na 180.16 g/mol, na 6 × 30.03, kaya ang molecular formula ay C₆H₁₂O₆.
Kapag hindi buong bilang ang ratio
Kung ang ratio ay malapit sa 1.5, 1.33 o 1.25, huwag itong i-round: i-multiply ang bawat ratio sa 2, 3 o 4 hanggang maging buong bilang ang lahat. Ang iron(III) oxide, sa 69.94% iron, ay nagbibigay ng Fe : O = 1 : 1.5, na kapag dinoble ay Fe₂O₃.
Ang maliliit na pagkakaiba, gaya ng 1.98 sa halip na 2, ay galing sa mga na-round na porsiyento at error sa pagsukat, at maaaring i-round. Pinapayagan ng calculator ang pagkakaibang 0.1.
Mga Madalas Itanong
Ano ang pagkakaiba ng empirical at molecular formula?
Ibinibigay ng empirical formula ang pinakasimpleng buong bilang na ratio ng mga atomo, gaya ng CH₂O. Ibinibigay ng molecular formula ang aktwal na bilang ng mga atomo sa isang molekula, gaya ng C₆H₁₂O₆, na laging buong bilang na multiple ng empirical formula.
Kailangan bang umabot sa 100 ang kabuuan ng mga porsiyento?
Hindi. Mga ratio lamang sa pagitan ng mga dami ang ginagamit ng calculator, kaya gumagana ang mga porsiyentong umaabot sa 99.9 o 100.1 dahil sa pag-round, at gayundin ang mga mass sa gramo.
Paano makukuha ang molecular formula?
Hatiin ang molar mass ng compound sa mass ng empirical formula at i-round sa buong bilang. I-multiply ang bawat subscript sa bilang na iyon: 180.16 ÷ 30.03 = 6, kaya ang CH₂O ay nagiging C₆H₁₂O₆.