Calculadora de fórmula empírica (con fórmula molecular)
Introduce cada elemento y su porcentaje en masa (o su masa en gramos) para obtener la fórmula empírica, la relación entera más simple de átomos. Añade la masa molar para obtener también la fórmula molecular.
Cómo usar la calculadora
Escribe un símbolo de elemento por fila con su porcentaje en masa, como C 40.0, H 6.71 y O 53.3. Las masas en gramos funcionan igual, porque solo importan las proporciones. Deja vacías las filas que no uses.
Si conoces la masa molar del compuesto, introdúcela también. Entonces la calculadora multiplica la fórmula empírica hasta la fórmula molecular, por ejemplo de CH₂O a C₆H₁₂O₆ para la glucosa.
Ejemplo resuelto: glucosa
Toma 100 g, de modo que los porcentajes pasan a ser gramos: 40,0 g de C, 6,71 g de H y 53,3 g de O. Divide entre las masas atómicas para obtener moles: 40,0 ÷ 12,011 = 3,33 mol de C, 6,71 ÷ 1,008 = 6,66 mol de H y 53,3 ÷ 15,999 = 3,33 mol de O.
Divide cada cantidad entre la menor, 3,33, para obtener la relación 1 : 2 : 1, así que la fórmula empírica es CH₂O (30,03 g/mol). La glucosa tiene una masa molar de 180,16 g/mol, que es 6 × 30,03, así que la fórmula molecular es C₆H₁₂O₆.
Cuando la relación no es un número entero
Si una relación sale cerca de 1,5, 1,33 o 1,25, no la redondees: multiplica todas las relaciones por 2, 3 o 4 hasta que todas sean enteras. El óxido de hierro(III), con un 69,94 % de hierro, da Fe : O = 1 : 1,5, que al duplicarse es Fe₂O₃.
Las diferencias pequeñas, como 1,98 en lugar de 2, proceden de porcentajes redondeados y de errores de medida, y pueden redondearse. La calculadora admite una diferencia de 0,1.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre la fórmula empírica y la molecular?
La fórmula empírica da la relación entera más simple de átomos, como CH₂O. La fórmula molecular da el número real de átomos de una molécula, como C₆H₁₂O₆, que siempre es un múltiplo entero de la fórmula empírica.
¿Los porcentajes tienen que sumar 100?
No. La calculadora solo usa las proporciones entre las cantidades, así que los porcentajes que suman 99,9 o 100,1 por el redondeo funcionan bien, igual que las masas en gramos.
¿Cómo se obtiene la fórmula molecular?
Divide la masa molar del compuesto entre la masa de la fórmula empírica y redondea a un número entero. Multiplica cada subíndice por ese número: 180,16 ÷ 30,03 = 6, así que CH₂O pasa a ser C₆H₁₂O₆.