Listahan ng mga karaniwang matapang at mahinang asido at base

Ano ang ipinapakita ng talahanayan

Ang anim na matapang na asidong nakalista ay hydrochloric (HCl), hydrobromic (HBr), hydroiodic (HI), nitric (HNO₃), sulfuric (H₂SO₄) at perchloric acid (HClO₄); idinaragdag ng ilang aklat ang chloric acid (HClO₃) bilang ikapito. Ang mga matapang na base ay ang mga hydroxide ng mga metal ng grupo 1, gaya ng NaOH, KOH at LiOH, at ng mas mabibigat na metal ng grupo 2, gaya ng Ca(OH)₂ at Ba(OH)₂.

Matapang laban sa mahina

Ang matapang na asido ay kumpletong nag-i-ionize sa tubig: HCl → H⁺ + Cl⁻, kaya ang 0.10 M na HCl ay may 0.10 M na hydrogen ion. Ang mahinang asido ay bahagya lamang nag-i-ionize at umaabot sa equilibrium: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. Sa 0.10 M na acetic acid, humigit-kumulang 1.3% lamang ng mga molekula ang nag-i-ionize, kaya ang pH nito ay humigit-kumulang 2.9 sa halip na 1.0.

Ganito rin ang mga base. Inilalabas ng sodium hydroxide ang lahat ng hydroxide ion nito, samantalang kaunti lamang ang nagagawa ng ammonia sa pagtugon sa tubig: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Mga nakalilitong kaso

Matapang lamang ang sulfuric acid para sa unang hydrogen nito; mahina ang ikalawang hakbang, HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻. Mahina ang hydrofluoric acid, hindi tulad ng ibang hydrogen halide, ngunit lubhang mapanganib pa rin ito. Matapang ang calcium hydroxide ngunit bahagya lamang natutunaw. Nakalista bilang mahina ang magnesium hydroxide dahil kaunti lamang ang natutunaw; tinatawag ito ng ilang aklat na matapang ngunit hindi natutunaw na base.

Halimbawang may solusyon: pH ng matapang na asido at matapang na base

Hanapin ang pH ng 0.010 M na HCl. Matapang ang HCl, kaya [H⁺] = 0.010 M at pH = −log(0.010) = 2.00. Para sa 0.010 M na NaOH, [OH⁻] = 0.010 M, kaya pOH = 2.00 at pH = 14.00 − 2.00 = 12.00 sa 25 °C. Para sa mahinang asido, hindi mo maaaring ipalagay ang kumpletong pag-ionize; kailangan mo ang acid dissociation constant nito, Ka.