Kalkulator rumus empiris (dengan rumus molekul)
Masukkan tiap unsur beserta persen massanya (atau massanya dalam gram) untuk mendapat rumus empiris, yaitu perbandingan bilangan bulat paling sederhana antaratom. Tambahkan massa molar untuk mendapat rumus molekulnya juga.
Cara memakai kalkulator
Ketik satu lambang unsur per baris beserta persen massanya, seperti C 40,0, H 6,71, dan O 53,3. Massa dalam gram berlaku sama, karena yang penting hanya perbandingannya. Biarkan baris yang tidak dipakai kosong.
Jika kamu tahu massa molar senyawanya, masukkan juga. Kalkulator lalu mengalikan rumus empiris menjadi rumus molekul, misalnya CH₂O menjadi C₆H₁₂O₆ untuk glukosa.
Contoh soal: glukosa
Ambil 100 g, sehingga persentase menjadi gram: 40,0 g C, 6,71 g H, dan 53,3 g O. Bagi dengan massa atom untuk mendapat mol: 40,0 ÷ 12,011 = 3,33 mol C, 6,71 ÷ 1,008 = 6,66 mol H, dan 53,3 ÷ 15,999 = 3,33 mol O.
Bagi setiap jumlah dengan yang terkecil, 3,33, untuk mendapat perbandingan 1 : 2 : 1, jadi rumus empirisnya CH₂O (30,03 g/mol). Glukosa bermassa molar 180,16 g/mol, yaitu 6 × 30,03, jadi rumus molekulnya C₆H₁₂O₆.
Bila perbandingannya bukan bilangan bulat
Jika perbandingan mendekati 1,5, 1,33, atau 1,25, jangan dibulatkan: kalikan semua perbandingan dengan 2, 3, atau 4 sampai semuanya bilangan bulat. Besi(III) oksida, dengan 69,94% besi, menghasilkan Fe : O = 1 : 1,5, yang jika digandakan menjadi Fe₂O₃.
Selisih kecil, seperti 1,98 alih-alih 2, berasal dari pembulatan persentase dan galat pengukuran, dan boleh dibulatkan. Kalkulator mengizinkan selisih 0,1.
Tanya Jawab
Apa beda rumus empiris dan rumus molekul?
Rumus empiris menyatakan perbandingan bilangan bulat paling sederhana antaratom, seperti CH₂O. Rumus molekul menyatakan jumlah atom sebenarnya dalam satu molekul, seperti C₆H₁₂O₆, yang selalu merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris.
Haruskah persentasenya berjumlah 100?
Tidak. Kalkulator hanya memakai perbandingan antarjumlah, jadi persentase yang berjumlah 99,9 atau 100,1 karena pembulatan tetap bisa dipakai, begitu pula massa dalam gram.
Bagaimana cara mendapat rumus molekul?
Bagi massa molar senyawa dengan massa rumus empiris dan bulatkan ke bilangan bulat. Kalikan setiap subskrip dengan bilangan itu: 180,16 ÷ 30,03 = 6, jadi CH₂O menjadi C₆H₁₂O₆.