Kalkulator wzoru empirycznego (z wzorem cząsteczkowym)
Wpisz każdy pierwiastek i jego procent masowy (lub masę w gramach), by otrzymać wzór empiryczny, czyli najprostszy stosunek atomów w liczbach całkowitych. Dodaj masę molową, by otrzymać też wzór cząsteczkowy.
Jak korzystać z kalkulatora
Wpisz w każdym wierszu jeden symbol pierwiastka z jego procentem masowym, np. C 40,0, H 6,71 i O 53,3. Masy w gramach działają tak samo, bo liczą się tylko stosunki. Nieużywane wiersze zostaw puste.
Jeśli znasz masę molową związku, wpisz ją również. Kalkulator pomnoży wtedy wzór empiryczny do wzoru cząsteczkowego, np. CH₂O do C₆H₁₂O₆ dla glukozy.
Przykład: glukoza
Weź 100 g, żeby procenty zamieniły się w gramy: 40,0 g C, 6,71 g H i 53,3 g O. Podziel przez masy atomowe, by otrzymać mole: 40,0 ÷ 12,011 = 3,33 mol C, 6,71 ÷ 1,008 = 6,66 mol H i 53,3 ÷ 15,999 = 3,33 mol O.
Podziel każdą ilość przez najmniejszą, 3,33, by otrzymać stosunek 1 : 2 : 1, więc wzór empiryczny to CH₂O (30,03 g/mol). Glukoza ma masę molową 180,16 g/mol, czyli 6 × 30,03, więc wzór cząsteczkowy to C₆H₁₂O₆.
Gdy stosunek nie jest liczbą całkowitą
Jeśli stosunek wychodzi bliski 1,5, 1,33 lub 1,25, nie zaokrąglaj go: pomnóż wszystkie stosunki przez 2, 3 lub 4, aż wszystkie będą całkowite. Tlenek żelaza(III), przy 69,94% żelaza, daje Fe : O = 1 : 1,5, co po podwojeniu daje Fe₂O₃.
Małe różnice, np. 1,98 zamiast 2, wynikają z zaokrąglonych procentów i błędu pomiaru i można je zaokrąglić. Kalkulator dopuszcza różnicę 0,1.
FAQ
Czym różni się wzór empiryczny od cząsteczkowego?
Wzór empiryczny podaje najprostszy stosunek atomów w liczbach całkowitych, np. CH₂O. Wzór cząsteczkowy podaje rzeczywistą liczbę atomów w jednej cząsteczce, np. C₆H₁₂O₆, i zawsze jest całkowitą wielokrotnością wzoru empirycznego.
Czy procenty muszą sumować się do 100?
Nie. Kalkulator używa tylko stosunków między ilościami, więc procenty sumujące się do 99,9 lub 100,1 z powodu zaokrągleń działają bez problemu, podobnie jak masy w gramach.
Jak otrzymać wzór cząsteczkowy?
Podziel masę molową związku przez masę wzoru empirycznego i zaokrąglij do liczby całkowitej. Pomnóż każdy indeks przez tę liczbę: 180,16 ÷ 30,03 = 6, więc CH₂O staje się C₆H₁₂O₆.