Amphiprotique : définition en chimie
Amphiprotique: Capable à la fois de céder et d’accepter un ion hydrogène (H⁺, un proton). L’eau et l’ion hydrogénocarbonate (HCO₃⁻) en sont des exemples courants.
Une espèce amphiprotique doit avoir un atome d’hydrogène qu’elle peut céder et un doublet non liant d’électrons capable d’en accueillir un. Toute substance amphiprotique est aussi amphotère, mais la réciproque est fausse : l’oxyde d’aluminium réagit avec les acides comme avec les bases, mais n’a pas d’hydrogène à céder. Comme l’eau est amphiprotique, elle peut réagir avec elle-même et former de petites quantités d’ions H₃O⁺ et OH⁻.
Exemples
- L’eau accepte H⁺ de HCl et cède H⁺ à l’ammoniac
- HCO₃⁻ + H⁺ → H₂CO₃, et HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O
- L’ion dihydrogénophosphate (H₂PO₄⁻) peut gagner ou perdre un ion hydrogène
- Les acides aminés comme la glycine portent à la fois un groupe acide et un groupe basique