Gallium (Ga)

Propriétés de Gallium

Numéro atomique

31

Masse atomique

69,723 u

Catégorie

Métal pauvre

Groupe

13

Période

4

Bloc

Bloc p

État à temp. ambiante

Solide

Électronégativité

1,81

Point de fusion

302,91 K (29,8 °C)

Point d'ébullition

2 673 K (2 399,8 °C)

Masse volumique

5,91 g/cm³

Électrons de valence

3

Charges courantes

+3

Degrés d'oxydation

+3

Rayon atomique

187 pm

Énergie d'ionisation

5,999 eV

Affinité électronique

0,3 eV

Radioactif

Non, a des isotopes stables

Découverte

1875

Configuration électronique de Gallium

La configuration électronique de Gallium (Ga) est [Ar] 3d10 4s2 4p1. Ses 31 électrons sont répartis en couches ainsi : 2, 8, 18, 3.

Protons, neutrons et électrons de Gallium

Un atome neutre de Gallium possède 31 protons et 31 électrons. La plupart des atomes de Gallium ont environ 39 neutrons : la masse atomique arrondie à 70, moins le numéro atomique 31.

Le nombre de neutrons est approximatif : les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents (isotopes). Numéro atomique et masse

Combien d'électrons de valence possède Gallium ?

3

Gallium a  3 électrons de valence dans sa couche externe, la couche 4. Ce sont les électrons impliqués dans les liaisons chimiques.

Voir tous les éléments : Tableau périodique avec les électrons de valence

Diagramme orbitalaire de Gallium

Chaque case est une orbitale pouvant contenir jusqu'à deux électrons de spins opposés (↑↓). Les couches internes sont les mêmes que celles du gaz noble entre crochets. Écrire des configurations électroniques

Masse molaire de Gallium

69,723 g/mol

Une mole d'atomes de Gallium (6,022 × 10²³ atomes) a une masse de 69,723 grammes. Utilisez cette valeur pour convertir entre grammes et moles.

Faits sur Gallium

• Le gallium fond à environ 29,8 °C, une température assez douce pour qu’il fonde dans votre main.
• Le numéro atomique de Gallium (Ga) est 31, et il se présente à l’état solide à température ambiante. It was discovered in 1875.

Position dans le tableau périodique

Gallium est l'élément n° 31, de la période 4 et du groupe 13 du tableau périodique, dans le bloc p.

Famille : métaux pauvres

Usages de Gallium

Le gallium est surtout utilisé dans les semi-conducteurs. Le nitrure de gallium sert à fabriquer les LED bleues et blanches de l’éclairage et des écrans, les lasers bleu-violet des lecteurs Blu-ray, ainsi que des chargeurs compacts et efficaces pour téléphones et ordinateurs portables. Le gallium entre aussi dans des alliages liquides à température ambiante, comme le galinstan, un substitut plus sûr au mercure dans certains thermomètres.

Qui a découvert Gallium ?

Le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran a découvert le gallium en 1875 par spectroscopie, en repérant deux nouvelles raies violettes dans un échantillon de minerai de zinc. Il a isolé le métal par électrolyse plus tard la même année et l’a nommé d’après Gallia, le nom latin de la France.

D'où vient le nom ?

Gallium vient de Gallia, le nom latin de la France. Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran l’a découvert en 1875 et l’a nommé d’après sa patrie, bien que certains aient soupçonné un jeu de mots sur son propre nom, car gallus signifie « coq » (le coq).

Chronologie des découvertes