31 Ga แกลเลียม 69.723

แกลเลียม (Ga)

โลหะหลังทรานซิชัน ของแข็ง บล็อก p หมู่ 13 คาบ 4

แกลเลียมหลอมเหลวที่ประมาณ 29.8 °C ซึ่งอุ่นพอที่จะหลอมในมือของคุณ

เปรียบเทียบ แสดงบนตาราง

สมบัติของแกลเลียม

เลขอะตอม: 31
มวลอะตอม: 69.723 u
ประเภท: โลหะหลังทรานซิชัน
หมู่: 13
คาบ: 4
บล็อก: บล็อก p
สถานะที่อุณหภูมิห้อง: ของแข็ง
อิเล็กโทรเนกาติวิตี: 1.81
จุดหลอมเหลว: 302.91 K (29.8 °C)
จุดเดือด: 2,673 K (2,399.8 °C)
ความหนาแน่น: 5.91 g/cm³
เวเลนซ์อิเล็กตรอน: 3
ประจุที่พบบ่อย: +3
สถานะออกซิเดชัน: +3
รัศมีอะตอม: 187 pm
พลังงานไอออไนเซชัน: 5.999 eV
สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน: 0.3 eV
กัมมันตรังสี: ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
ค้นพบเมื่อ: 1875

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแกลเลียม

การจัดเรียงอิเล็กตรอน: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹
การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹
ชั้นอิเล็กตรอน: 2 · 8 · 18 · 3

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แกลเลียม (Ga) คือ [Ar] 3d10 4s2 4p1 อิเล็กตรอน 31 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 3

โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในแกลเลียม

31โปรตอน

≈ 39นิวตรอน

31อิเล็กตรอน

อะตอม แกลเลียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 31 ตัวและอิเล็กตรอน 31 ตัว อะตอม แกลเลียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 39 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 70 ลบด้วยเลขอะตอม 31

จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล

แกลเลียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว

แกลเลียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 4 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี

ดูทุกธาตุ: ตารางธาตุพร้อมเวเลนซ์อิเล็กตรอน

แผนภาพออร์บิทัลของแกลเลียม

3d↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓

4s↑↓

4p↑

แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน

มวลโมลาร์ของแกลเลียม

69.723 g/mol

อะตอมแกลเลียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 69.723 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล

ข้อเท็จจริงของแกลเลียม

แกลเลียมหลอมเหลวที่ประมาณ 29.8 °C ซึ่งอุ่นพอที่จะหลอมในมือของคุณ
แกลเลียม (Ga) มีเลขอะตอม 31 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1875.

ตำแหน่งในตารางธาตุ

แกลเลียม เป็นธาตุที่ 31 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 13 ของตารางธาตุ ในบล็อก p

โลหะหลังทรานซิชัน ทั้งหมด

การใช้ประโยชน์จากแกลเลียม

แกลเลียมใช้เป็นหลักในสารกึ่งตัวนำ แกลเลียมไนไตรด์ทำให้เกิด LED สีน้ำเงินและสีขาวในไฟส่องสว่างและหน้าจอ เลเซอร์สีน้ำเงินม่วงในเครื่องเล่นบลูเรย์ และที่ชาร์จโทรศัพท์และแล็ปท็อปขนาดกะทัดรัดและมีประสิทธิภาพ แกลเลียมยังใช้ในโลหะผสมที่เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง เช่น กาลินสถาน ซึ่งเป็นสารทดแทนปรอทที่ปลอดภัยกว่าในเทอร์โมมิเตอร์บางชนิด

ใครค้นพบแกลเลียม

พอล-เอมีล เลอกอก เดอ บัวส์โบดรอง นักเคมีชาวฝรั่งเศส ค้นพบแกลเลียมในปี 1875 ด้วยการวิเคราะห์สเปกตรัม โดยสังเกตเห็นเส้นสีม่วงใหม่สองเส้นในตัวอย่างแร่สังกะสี เขาแยกโลหะได้ด้วยการแยกด้วยไฟฟ้าในปีเดียวกันและตั้งชื่อตามกัลเลีย ซึ่งเป็นชื่อละตินของฝรั่งเศส

ชื่อมีที่มาจากไหน

แกลเลียมมาจากกัลเลีย ชื่อละตินของฝรั่งเศส พอล-เอมีล เลอกอก เดอ บัวส์โบดรอง ค้นพบในปี 1875 และตั้งชื่อตามมาตุภูมิของเขา แม้บางคนสงสัยว่าเป็นการเล่นคำกับชื่อของเขาเอง เพราะ gallus แปลว่า “ไก่ตัวผู้” (le coq)

ไทม์ไลน์การค้นพบ

หมู่เดียวกัน

โบรอน อะลูมิเนียม อินเดียม แทลเลียม นิโฮเนียม

เปรียบเทียบแกลเลียม

แกลเลียม vs อะลูมิเนียม แกลเลียม vs อินเดียม

คำถามที่พบบ่อย

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แกลเลียม เป็นอย่างไร

แกลเลียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว

แกลเลียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว

มวลโมลาร์ของ แกลเลียม คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ แกลเลียม คือ 69.723 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 69.723 u

แกลเลียม เป็นโลหะหรือไม่

ใช่ แกลเลียม เป็น โลหะหลังทรานซิชัน จึงเป็นโลหะ

แกลเลียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่

แกลเลียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ

แกลเลียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ

แกลเลียม เป็นธาตุที่ 31 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 13 ของตารางธาตุ ในบล็อก p