Tableau périodique avec les points d’ébullition

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1HHydrogène20 K 2HeHélium4 K 3LiLithium1 603 K 4BeBéryllium2 742 K 5BBore4 200 K 6CCarbone4 098 K 7NAzote77 K 8OOxygène90 K 9FFluor85 K 10NeNéon27 K 11NaSodium1 156 K 12MgMagnésium1 363 K 13AlAluminium2 743 K 14SiSilicium3 538 K 15PPhosphore554 K 16SSoufre718 K 17ClChlore239 K 18ArArgon87 K 19KPotassium1 032 K 20CaCalcium1 757 K 21ScScandium3 109 K 22TiTitane3 560 K 23VVanadium3 680 K 24CrChrome2 944 K 25MnManganèse2 334 K 26FeFer3 134 K 27CoCobalt3 200 K 28NiNickel3 186 K 29CuCuivre2 835 K 30ZnZinc1 180 K 31GaGallium2 673 K 32GeGermanium3 106 K 33AsArsenic887 K 34SeSélénium958 K 35BrBrome332 K 36KrKrypton120 K 37RbRubidium961 K 38SrStrontium1 650 K 39YYttrium3 203 K 40ZrZirconium4 650 K 41NbNiobium5 017 K 42MoMolybdène4 912 K 43TcTechnétium4 538 K 44RuRuthénium4 423 K 45RhRhodium3 968 K 46PdPalladium3 236 K 47AgArgent2 435 K 48CdCadmium1 040 K 49InIndium2 345 K 50SnÉtain2 875 K 51SbAntimoine1 908 K 52TeTellure1 261 K 53IIode457 K 54XeXénon165 K 55CsCésium944 K 56BaBaryum2 118 K 57LaLanthane3 737 K 58CeCérium3 716 K 59PrPraséodyme3 793 K 60NdNéodyme3 347 K 61PmProméthium3 273 K 62SmSamarium2 067 K 63EuEuropium1 802 K 64GdGadolinium3 546 K 65TbTerbium3 503 K 66DyDysprosium2 840 K 67HoHolmium2 993 K 68ErErbium3 141 K 69TmThulium2 223 K 70YbYtterbium1 469 K 71LuLutécium3 675 K 72HfHafnium4 876 K 73TaTantale5 731 K 74WTungstène6 203 K 75ReRhénium5 869 K 76OsOsmium5 285 K 77IrIridium4 403 K 78PtPlatine4 098 K 79AuOr3 243 K 80HgMercure630 K 81TlThallium1 746 K 82PbPlomb2 022 K 83BiBismuth1 837 K 84PoPolonium1 235 K 85AtAstate610 K 86RnRadon211 K 87FrFrancium950 K 88RaRadium2 010 K 89AcActinium3 471 K 90ThThorium5 061 K 91PaProtactinium4 300 K 92UUranium4 404 K 93NpNeptunium4 447 K 94PuPlutonium3 505 K 95AmAméricium2 880 K 96CmCurium3 383 K 97BkBerkélium2 900 K 98CfCalifornium1 743 K 99EsEinsteinium1 269 K 100FmFermium— 101MdMendélévium— 102NoNobélium— 103LrLawrencium— 104RfRutherfordium— 105DbDubnium— 106SgSeaborgium— 107BhBohrium— 108HsHassium— 109MtMeitnérium— 110DsDarmstadtium— 111RgRoentgenium— 112CnCopernicium— 113NhNihonium— 114FlFlérovium— 115McMoscovium— 116LvLivermorium— 117TsTennesse— 118OgOganesson— 57–71La–LuLanthanides 89–103Ac–LrActinides

Tableau périodique des éléments

Survolez un élément pour voir ses données. Cliquez pour ouvrir sa page complète.

Métal alcalin Métal alcalino-terreux Métal de transition Métal pauvre Métalloïde Non-métal réactif Halogène Gaz noble Lanthanide Actinide Propriétés inconnues

Bas · 4,22 K (-268,9 °C)6 203 K (5 929,8 °C) · Élevé —

Faites glisser latéralement pour voir tout le tableau →

Le point d’ébullition est la température à laquelle un liquide devient gazeux dans toute sa masse. Ce tableau indique le point d’ébullition de chaque élément à la pression atmosphérique normale en kelvins (K), avec les degrés Celsius à côté. Des métaux comme le tungstène et le rhénium bouillent aux températures les plus élevées, et l’hélium bout à la plus basse.

Valeurs les plus hautes et les plus basses

Le plus élevé: Tungstène · 6 203 K (5 929,8 °C)
Le plus bas: Hélium · 4,22 K (-268,9 °C)

Comment évolue point d’ébullition de l'élément 1 à 118

Une barre par élément, par ordre de numéro atomique. Les lignes en pointillés marquent le gaz noble qui termine chaque période : les pics qui se répètent montrent la périodicité. Survolez une barre pour voir sa valeur ; le tableau ci-dessous les liste toutes.

Ce que signifie le point d’ébullition

Un liquide bout lorsque sa pression de vapeur égale la pression de son environnement, les points d’ébullition dépendent donc de la pression : en haute montagne, où la pression de l’air est plus basse, l’eau bout en dessous de 100 °C. Toutes les valeurs de cette page correspondent à la pression atmosphérique standard (1 atm). Pour convertir des kelvins en degrés Celsius, soustrayez 273,15. Chaque case indique le point d’ébullition arrondi au kelvin le plus proche, et les éléments à partir du fermium, sans valeur connue, affichent un tiret.

Tendances du point d’ébullition

Comme les points de fusion, les points d’ébullition dépendent des forces entre les particules. Les métaux, maintenus par des liaisons métalliques, bouillent à haute température, et les métaux de transition du milieu de la période 6 bouillent aux plus hautes de toutes. Les non-métaux constitués de petites molécules bouillent à basse température, et dans les périodes 1 à 6, le gaz noble, constitué d’atomes isolés, a le point d’ébullition le plus bas.

En descendant dans le groupe 18, le point d’ébullition augmente régulièrement de l’hélium au radon, parce que des atomes plus gros avec plus d’électrons s’attirent plus fortement par les forces de dispersion de London. Les halogènes suivent le même schéma, du fluor à l’astate. En descendant dans le groupe 1, il diminue du lithium au césium, parce que la liaison métallique s’affaiblit à mesure que les atomes grossissent.

Domaine liquide et exceptions

L’écart entre le point de fusion et le point d’ébullition est le domaine liquide. Le gallium en a un très long : il fond à 302,91 K mais ne bout qu’à 2673 K. Le mercure reste liquide de 234,32 K à 629,88 K, ce qui l’a rendu utile dans les thermomètres.

L’arsenic se sublime, passant directement de solide à gaz à pression normale. Son point d’ébullition indiqué, 887 K, est en réalité un point de sublimation, c’est pourquoi il est plus bas que son point de fusion ; l’arsenic liquide ne se forme que sous pression.

Exemple résolu : l’azote

L’azote bout à 77,36 K. En soustrayant 273,15, on obtient −195,79 °C, l’azote est donc un gaz à toute température du quotidien. Refroidi en dessous de ce point, il devient de l’azote liquide, utilisé pour congeler rapidement des aliments et des échantillons biologiques. Comme il bout très loin en dessous de la température ambiante, quelques gouttes d’azote liquide renversées sur une table s’évaporent en quelques secondes.

Leçon

Tendances périodiques

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Tableau périodique à imprimer

Points d’ébullition des 118 éléments

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Points d’ébullition des 118 éléments

1	Hydrogène	H	20,27 K (-252,9 °C)
2	Hélium	He	4,22 K (-268,9 °C)
3	Lithium	Li	1 603 K (1 329,8 °C)
4	Béryllium	Be	2 742 K (2 468,8 °C)
5	Bore	B	4 200 K (3 926,8 °C)
6	Carbone	C	4 098 K (3 824,8 °C)
7	Azote	N	77,36 K (-195,8 °C)
8	Oxygène	O	90,19 K (-183 °C)
9	Fluor	F	85,03 K (-188,1 °C)
10	Néon	Ne	27,07 K (-246,1 °C)
11	Sodium	Na	1 156,09 K (882,9 °C)
12	Magnésium	Mg	1 363 K (1 089,8 °C)
13	Aluminium	Al	2 743 K (2 469,8 °C)
14	Silicium	Si	3 538 K (3 264,8 °C)
15	Phosphore	P	553,7 K (280,6 °C)
16	Soufre	S	717,8 K (444,6 °C)
17	Chlore	Cl	239,11 K (-34 °C)
18	Argon	Ar	87,3 K (-185,8 °C)
19	Potassium	K	1 032 K (758,8 °C)
20	Calcium	Ca	1 757 K (1 483,8 °C)
21	Scandium	Sc	3 109 K (2 835,8 °C)
22	Titane	Ti	3 560 K (3 286,8 °C)
23	Vanadium	V	3 680 K (3 406,8 °C)
24	Chrome	Cr	2 944 K (2 670,8 °C)
25	Manganèse	Mn	2 334 K (2 060,8 °C)
26	Fer	Fe	3 134 K (2 860,8 °C)
27	Cobalt	Co	3 200 K (2 926,8 °C)
28	Nickel	Ni	3 186 K (2 912,8 °C)
29	Cuivre	Cu	2 835 K (2 561,8 °C)
30	Zinc	Zn	1 180 K (906,8 °C)
31	Gallium	Ga	2 673 K (2 399,8 °C)
32	Germanium	Ge	3 106 K (2 832,8 °C)
33	Arsenic	As	887 K (613,8 °C)
34	Sélénium	Se	958 K (684,8 °C)
35	Brome	Br	332 K (58,9 °C)
36	Krypton	Kr	119,93 K (-153,2 °C)
37	Rubidium	Rb	961 K (687,8 °C)
38	Strontium	Sr	1 650 K (1 376,8 °C)
39	Yttrium	Y	3 203 K (2 929,8 °C)
40	Zirconium	Zr	4 650 K (4 376,8 °C)
41	Niobium	Nb	5 017 K (4 743,8 °C)
42	Molybdène	Mo	4 912 K (4 638,8 °C)
43	Technétium	Tc	4 538 K (4 264,8 °C)
44	Ruthénium	Ru	4 423 K (4 149,8 °C)
45	Rhodium	Rh	3 968 K (3 694,8 °C)
46	Palladium	Pd	3 236 K (2 962,8 °C)
47	Argent	Ag	2 435 K (2 161,8 °C)
48	Cadmium	Cd	1 040 K (766,8 °C)
49	Indium	In	2 345 K (2 071,8 °C)
50	Étain	Sn	2 875 K (2 601,8 °C)
51	Antimoine	Sb	1 908 K (1 634,8 °C)
52	Tellure	Te	1 261 K (987,8 °C)
53	Iode	I	457,4 K (184,2 °C)
54	Xénon	Xe	165,03 K (-108,1 °C)
55	Césium	Cs	944 K (670,8 °C)
56	Baryum	Ba	2 118 K (1 844,8 °C)
57	Lanthane	La	3 737 K (3 463,8 °C)
58	Cérium	Ce	3 716 K (3 442,8 °C)
59	Praséodyme	Pr	3 793 K (3 519,8 °C)
60	Néodyme	Nd	3 347 K (3 073,8 °C)
61	Prométhium	Pm	3 273 K (2 999,8 °C)
62	Samarium	Sm	2 067 K (1 793,8 °C)
63	Europium	Eu	1 802 K (1 528,8 °C)
64	Gadolinium	Gd	3 546 K (3 272,8 °C)
65	Terbium	Tb	3 503 K (3 229,8 °C)
66	Dysprosium	Dy	2 840 K (2 566,8 °C)
67	Holmium	Ho	2 993 K (2 719,8 °C)
68	Erbium	Er	3 141 K (2 867,8 °C)
69	Thulium	Tm	2 223 K (1 949,8 °C)
70	Ytterbium	Yb	1 469 K (1 195,8 °C)
71	Lutécium	Lu	3 675 K (3 401,8 °C)
72	Hafnium	Hf	4 876 K (4 602,8 °C)
73	Tantale	Ta	5 731 K (5 457,8 °C)
74	Tungstène	W	6 203 K (5 929,8 °C)
75	Rhénium	Re	5 869 K (5 595,8 °C)
76	Osmium	Os	5 285 K (5 011,8 °C)
77	Iridium	Ir	4 403 K (4 129,8 °C)
78	Platine	Pt	4 098 K (3 824,8 °C)
79	Or	Au	3 243 K (2 969,8 °C)
80	Mercure	Hg	629,88 K (356,7 °C)
81	Thallium	Tl	1 746 K (1 472,8 °C)
82	Plomb	Pb	2 022 K (1 748,8 °C)
83	Bismuth	Bi	1 837 K (1 563,8 °C)
84	Polonium	Po	1 235 K (961,8 °C)
85	Astate	At	610 K (336,8 °C)
86	Radon	Rn	211,3 K (-61,8 °C)
87	Francium	Fr	950 K (676,8 °C)
88	Radium	Ra	2 010 K (1 736,8 °C)
89	Actinium	Ac	3 471 K (3 197,8 °C)
90	Thorium	Th	5 061 K (4 787,8 °C)
91	Protactinium	Pa	4 300 K (4 026,8 °C)
92	Uranium	U	4 404 K (4 130,8 °C)
93	Neptunium	Np	4 447 K (4 173,8 °C)
94	Plutonium	Pu	3 505 K (3 231,8 °C)
95	Américium	Am	2 880 K (2 606,8 °C)
96	Curium	Cm	3 383 K (3 109,8 °C)
97	Berkélium	Bk	2 900 K (2 626,8 °C)
98	Californium	Cf	1 743 K (1 469,8 °C)
99	Einsteinium	Es	1 269 K (995,8 °C)
100	Fermium	Fm	—
101	Mendélévium	Md	—
102	Nobélium	No	—
103	Lawrencium	Lr	—
104	Rutherfordium	Rf	—
105	Dubnium	Db	—
106	Seaborgium	Sg	—
107	Bohrium	Bh	—
108	Hassium	Hs	—
109	Meitnérium	Mt	—
110	Darmstadtium	Ds	—
111	Roentgenium	Rg	—
112	Copernicium	Cn	—
113	Nihonium	Nh	—
114	Flérovium	Fl	—
115	Moscovium	Mc	—
116	Livermorium	Lv	—
117	Tennesse	Ts	—
118	Oganesson	Og	—

Autres vues du tableau périodique

Charges Électronégativité Électrons de valence Masse atomique Noms et symboles Métaux, non-métaux et métalloïdes Configuration électronique Groupes et périodes Tendances périodiques États d’oxydation Rayon atomique Énergie d’ionisation Blocs (s, p, d, f) États de la matière Point de fusion Masse volumique