Zinc (Zn)

Propriétés de Zinc

Numéro atomique

30

Masse atomique

65,38 u

Catégorie

Métal de transition

Groupe

12

Période

4

Bloc

Bloc d

État à temp. ambiante

Solide

Électronégativité

1,65

Point de fusion

692,68 K (419,5 °C)

Point d'ébullition

1 180 K (906,8 °C)

Masse volumique

7,14 g/cm³

Électrons de valence

2

Charges courantes

+2

Degrés d'oxydation

+2

Rayon atomique

139 pm

Énergie d'ionisation

9,394 eV

Affinité électronique

—

Radioactif

Non, a des isotopes stables

Découverte

1746

Configuration électronique de Zinc

La configuration électronique de Zinc (Zn) est [Ar] 3d10 4s2. Ses 30 électrons sont répartis en couches ainsi : 2, 8, 18, 2.

Protons, neutrons et électrons de Zinc

Un atome neutre de Zinc possède 30 protons et 30 électrons. La plupart des atomes de Zinc ont environ 35 neutrons : la masse atomique arrondie à 65, moins le numéro atomique 30.

Le nombre de neutrons est approximatif : les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents (isotopes). Numéro atomique et masse

Combien d'électrons de valence possède Zinc ?

2

Zinc a  2 électrons de valence, en comptant les électrons de sa sous-couche s externe. Comme la plupart des métaux de transition, il peut aussi utiliser des électrons d dans les liaisons.

Voir tous les éléments : Tableau périodique avec les électrons de valence

Diagramme orbitalaire de Zinc

Chaque case est une orbitale pouvant contenir jusqu'à deux électrons de spins opposés (↑↓). Les couches internes sont les mêmes que celles du gaz noble entre crochets. Écrire des configurations électroniques

Masse molaire de Zinc

65,38 g/mol

Une mole d'atomes de Zinc (6,022 × 10²³ atomes) a une masse de 65,38 grammes. Utilisez cette valeur pour convertir entre grammes et moles.

Composés contenant Zinc

Faits sur Zinc

• Recouvrir l’acier de zinc (galvanisation) le protège de la rouille, même là où le revêtement est rayé.
• Votre corps a besoin de zinc pour des centaines d’enzymes, notamment certaines du système immunitaire.
• Le numéro atomique de Zinc (Zn) est 30, et il se présente à l’état solide à température ambiante. It was discovered in 1746.

Position dans le tableau périodique

Zinc est l'élément n° 30, de la période 4 et du groupe 12 du tableau périodique, dans le bloc d.

Famille : métaux de transition

Usages de Zinc

Le zinc sert principalement à galvaniser l’acier des carrosseries, des clôtures, des toitures et des glissières de sécurité des autoroutes. Il est aussi allié au cuivre pour fabriquer du laiton, coulé en pièces moulées sous pression de précision, et utilisé comme électrode négative dans les piles alcalines. L’oxyde de zinc entre dans les crèmes solaires, les crèmes pour l’érythème fessier et les pneus en caoutchouc, où il aide le caoutchouc à vulcaniser.

Qui a découvert Zinc ?

Le chimiste allemand Andreas Sigismund Marggraf est reconnu comme ayant isolé le zinc et l’ayant identifié comme élément en 1746, en chauffant le minerai calamine avec du carbone. Du zinc métallique avait déjà été produit bien plus tôt en Inde et en Chine.

D'où vient le nom ?

Zinc vient de l’allemand Zink, un nom employé par le médecin Paracelse au XVIe siècle. Son origine est incertaine ; une explication courante le rattache à Zinke, « dent » ou « pointe », qui décrit les cristaux déchiquetés du métal.

Chronologie des découvertes