Masse molaire de hydroxyde de baryum (Ba(OH)2)

La masse molaire de hydroxyde de baryum (Ba(OH)2) est de 171,344 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Baryum × 1 137,33 = 137,33
Oxygène × 2 15,999 = 31,998
Hydrogène × 2 1,008 = 2,016
Total171,344 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Baryum 80,15%
  • Oxygène 18,67%
  • Hydrogène 1,18%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

Ba(OH)2·8H2O Hydroxyde de baryum octahydraté BaCl2·2H2O Chlorure de baryum dihydraté NaOH Hydroxyde de sodium H2O Eau H2SO4 Acide sulfurique NaHCO3 Hydrogénocarbonate de sodium

FAQ

Quelle est la masse molaire de Ba(OH)2 ?

La masse molaire de hydroxyde de baryum (Ba(OH)2) est de 171,344 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de Ba(OH)2 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans Ba(OH)2, puis additionnez les résultats : 1 × 137,33 (Ba) + 2 × 15,999 (O) + 2 × 1,008 (H) = 171,344 g/mol.

Quel pourcentage de Ba(OH)2 représente Baryum ?

Baryum représente 80,15 % de la masse de hydroxyde de baryum (Ba(OH)2).