Masse molaire de acide nitreux (HNO2)

La masse molaire de acide nitreux (HNO2) est de 47,013 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Hydrogène × 1 1,008 = 1,008
Azote × 1 14,007 = 14,007
Oxygène × 2 15,999 = 31,998
Total47,013 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Hydrogène 2,14%
  • Azote 29,79%
  • Oxygène 68,06%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

NH4NO3 Nitrate d’ammonium C8H10N4O2 Caféine HNO3 Acide nitrique NH4OH Hydroxyde d’ammonium CO(NH2)2 Urée C8H9NO2 Acétaminophène

FAQ

Quelle est la masse molaire de HNO2 ?

La masse molaire de acide nitreux (HNO2) est de 47,013 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de HNO2 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans HNO2, puis additionnez les résultats : 1 × 1,008 (H) + 1 × 14,007 (N) + 2 × 15,999 (O) = 47,013 g/mol.

Quel pourcentage de HNO2 représente Oxygène ?

Oxygène représente 68,06 % de la masse de acide nitreux (HNO2).