Masse molaire de hydroxyde d’ammonium (NH4OH)

La masse molaire de hydroxyde d’ammonium (NH4OH) est de 35,046 g/mol.

solution d’ammoniac

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Azote × 1 14,007 = 14,007
Hydrogène × 5 1,008 = 5,04
Oxygène × 1 15,999 = 15,999
Total35,046 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Azote 39,97%
  • Hydrogène 14,38%
  • Oxygène 45,65%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

NH4NO3 Nitrate d’ammonium C8H10N4O2 Caféine HNO3 Acide nitrique HNO2 Acide nitreux CO(NH2)2 Urée C8H9NO2 Acétaminophène

FAQ

Quelle est la masse molaire de NH4OH ?

La masse molaire de hydroxyde d’ammonium (NH4OH) est de 35,046 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de NH4OH ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans NH4OH, puis additionnez les résultats : 1 × 14,007 (N) + 5 × 1,008 (H) + 1 × 15,999 (O) = 35,046 g/mol.

Quel pourcentage de NH4OH représente Oxygène ?

Oxygène représente 45,65 % de la masse de hydroxyde d’ammonium (NH4OH).