Masse molaire de nitrate de magnésium (Mg(NO3)2)

La masse molaire de nitrate de magnésium (Mg(NO3)2) est de 148,313 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Magnésium × 1 24,305 = 24,305
Azote × 2 14,007 = 28,014
Oxygène × 6 15,999 = 95,994
Total148,313 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Magnésium 16,39%
  • Azote 18,89%
  • Oxygène 64,72%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

MgNH4PO4·6H2O Struvite C55H72MgN4O5 Chlorophylle a AgNO3 Nitrate d’argent MgO Oxyde de magnésium NaNO3 Nitrate de sodium MgSO4 Sulfate de magnésium

FAQ

Quelle est la masse molaire de Mg(NO3)2 ?

La masse molaire de nitrate de magnésium (Mg(NO3)2) est de 148,313 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de Mg(NO3)2 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans Mg(NO3)2, puis additionnez les résultats : 1 × 24,305 (Mg) + 2 × 14,007 (N) + 6 × 15,999 (O) = 148,313 g/mol.

Quel pourcentage de Mg(NO3)2 représente Oxygène ?

Oxygène représente 64,72 % de la masse de nitrate de magnésium (Mg(NO3)2).