Raksa (Hg)

Sifat-sifat Raksa

Nomor atom

80

Massa atom

200,59 u

Kategori

Logam transisi

Golongan

12

Periode

6

Blok

Blok d

Wujud pada suhu ruang

Cair

Keelektronegatifan

2

Titik leleh

234,32 K (-38,8 °C)

Titik didih

629,88 K (356,7 °C)

Massa jenis

13,534 g/cm³

Elektron valensi

2

Muatan umum

+1, +2

Bilangan oksidasi

+2, +1

Jari-jari atom

209 pm

Energi ionisasi

10,438 eV

Afinitas elektron

—

Radioaktif

Tidak, punya isotop stabil

Ditemukan

Kuno

Konfigurasi elektron Raksa

Konfigurasi elektron Raksa (Hg) adalah [Xe] 4f14 5d10 6s2. Ke-80 elektronnya tersusun dalam kulit sebagai 2, 8, 18, 32, 18, 2.

Proton, neutron, dan elektron pada Raksa

Atom Raksa netral memiliki 80 proton dan 80 elektron. Kebanyakan atom Raksa memiliki sekitar 121 neutron: massa atom dibulatkan menjadi 201, dikurangi nomor atom 80.

Jumlah neutron bersifat perkiraan: atom dari unsur yang sama dapat memiliki jumlah neutron berbeda (isotop). Nomor atom dan massa

Berapa jumlah elektron valensi Raksa?

2

Raksa memiliki 2 elektron valensi, dengan menghitung elektron pada subkulit s terluarnya. Seperti kebanyakan logam transisi, ia juga dapat memakai elektron d dalam ikatan.

Lihat setiap unsur: Tabel periodik dengan elektron valensi

Diagram orbital Raksa

Setiap kotak adalah orbital yang memuat paling banyak dua elektron dengan spin berlawanan (↑↓). Kulit dalam sama dengan gas mulia dalam tanda kurung. Cara menulis konfigurasi elektron

Massa molar Raksa

200,59 g/mol

Satu mol atom Raksa (6,022 × 10²³ atom) bermassa 200,59 gram. Pakai nilai ini untuk mengubah antara gram dan mol.

Senyawa yang mengandung Raksa

Fakta tentang Raksa

• Raksa adalah satu-satunya logam yang berwujud cair pada suhu kamar.
• Raksa (Hg) memiliki nomor atom 80 dan berwujud cair pada suhu kamar. Unsur ini sudah dikenal sejak zaman kuno.

Posisi dalam tabel periodik

Raksa adalah unsur ke-80, pada periode 6 dan golongan 12 tabel periodik, di blok d.

Semua logam transisi

Kegunaan Raksa

Kegunaan raksa semakin berkurang karena sangat beracun. Uap raksa masih membuat beberapa lampu fluoresen menyala, dan raksa sejak lama digunakan pada tambalan gigi amalgam, termometer, barometer, dan sakelar listrik, meskipun banyak dari kegunaan ini dihentikan secara bertahap berdasarkan Konvensi Minamata 2013. Beberapa pabrik kimia masih menggunakan raksa untuk menghasilkan klorin dan natrium hidroksida.

Siapa yang menemukan Raksa?

Raksa sudah dikenal sejak zaman kuno dan digunakan oleh budaya Tiongkok, India, Mesir, Yunani, dan Romawi kuno, serta oleh para alkemis. Lambangnya, Hg, berasal dari nama Latinnya hydrargyrum, dari bahasa Yunani untuk 'perak air'.

Dari mana asal namanya?

Dalam bahasa Inggris, mercury dinamai dari planet Merkurius, yang dikaitkan para alkemis dengan logam cair yang mengalir cepat ini; planet itu sendiri menghormati dewa pembawa pesan yang gesit dalam mitologi Romawi. Lambang Hg berasal dari kata Latin hydrargyrum, dari bahasa Yunani untuk 'perak air'.

Lini masa penemuan