Tabel kelarutan dan aturan kelarutan senyawa ion

Tabel ini menunjukkan apakah senyawa ion umum larut dalam air pada sekitar 25 °C. Pakailah bersama aturan kelarutan di bawah untuk meramalkan reaksi mana yang membentuk endapan.

Larut Tidak larut Sedikit larut Bereaksi / tidak ada
NH₄⁺Na⁺K⁺Mg²⁺Ca²⁺Ba²⁺Al³⁺Fe²⁺Fe³⁺Cu²⁺Zn²⁺Ag⁺Pb²⁺
NO₃⁻SSSSSSSSSSSSS
Cl⁻SSSSSSSSSSSIsS
SO₄²⁻SSSSsSISSSSSsSI
CO₃²⁻SSSIII–I–IIII
OH⁻SSSIsSSIIIII–I
PO₄³⁻SSSIIIIIIIIII
S²⁻SSS––––IIIIII
CH₃COO⁻SSSSSSSSSSSsSS

Kaidah praktis pada sekitar 25 °C. Nitrat, asetat, serta garam golongan 1 dan amonium hampir selalu larut.

Cara membaca tabel

Ion positif (kation) berderet di bagian atas dan ion negatif (anion) berderet di sisi kiri. Kotak tempat baris dan kolom bertemu menggambarkan senyawa dari kedua ion itu, diberi warna menurut legenda: larut, sedikit larut, tidak larut, atau bereaksi dengan air / tidak ada. Aluminium karbonat, misalnya, tidak dapat dibuat dalam air karena terurai menjadi aluminium hidroksida dan karbon dioksida.

Aturan kelarutan

Semua nitrat larut, dan hampir semua asetat juga; perak asetat hanya sedikit larut. Garam natrium, kalium, dan amonium selalu larut, begitu pula hampir semua garam golongan 1 lainnya.

Klorida larut kecuali perak klorida, yang tidak larut, dan timbal(II) klorida, yang sedikit larut. Sulfat larut kecuali barium sulfat dan timbal(II) sulfat, yang tidak larut, serta kalsium sulfat dan perak sulfat, yang sedikit larut.

Karbonat, fosfat, dan sulfida tidak larut atau terurai dalam air kecuali bila mengandung natrium, kalium, atau amonium. Kebanyakan hidroksida juga tidak larut; pengecualiannya adalah hidroksida natrium, kalium, amonium, dan barium, yang larut, serta kalsium hidroksida, yang sedikit larut.

Contoh soal: meramalkan endapan

Apa yang terjadi ketika larutan perak nitrat dicampur dengan larutan natrium klorida? Tukar pasangannya untuk mencari kemungkinan produk: perak klorida (AgCl) dan natrium nitrat (NaNO₃). Natrium nitrat larut, tetapi perak klorida tidak larut, sehingga terbentuk endapan putih. Persamaan ion bersihnya adalah Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). Jika kedua kemungkinan produk larut, seperti ketika natrium klorida dicampur dengan kalium nitrat, tidak terbentuk endapan.

Keterbatasan tabel

Kelarutan berubah menurut suhu, dan tidak larut tidak pernah berarti nol: sedikit sekali dari setiap garam tetap larut. Tabel ini adalah kumpulan kaidah praktis pada suhu ruang, bukan hasil pengukuran yang tepat.

Tanya Jawab

Apakah AgCl larut dalam air?

Tidak. Perak klorida tidak larut, itulah sebabnya endapan putih muncul ketika perak nitrat ditambahkan ke larutan yang mengandung ion klorida. Reaksi ini adalah uji baku untuk klorida.

Apakah BaSO₄ larut dalam air?

Tidak, barium sulfat tidak larut. Yang larut begitu sedikit sehingga pasien dapat menelannya dengan aman sebagai bahan kontras untuk sinar-X, meskipun ion barium terlarut bersifat racun.

Apakah CaCO₃ larut dalam air?

Kalsium karbonat tidak larut dalam air murni, tetapi larut dalam asam dan melepaskan karbon dioksida. Air hujan yang mengandung karbon dioksida terlarut perlahan melarutkan batu kapur, begitulah banyak gua terbentuk.

Apa arti sedikit larut?

Senyawa yang sedikit larut hanya larut dalam jumlah kecil. Kaidah praktis yang umum menyebut senyawa larut bila lebih dari sekitar 1 g per 100 mL air, sedikit larut antara 0,1 dan 1 g, dan tidak larut di bawah 0,1 g, meskipun buku pelajaran menarik batas ini secara berbeda.