Tabel periodik dengan nilai jari-jari atom

Cara jari-jari atom diukur

Atom tidak memiliki tepi yang tajam, sehingga jari-jarinya dihitung dari jarak antaratom yang bertetangga. Nilai pada halaman ini adalah jari-jari van der Waals dari PubChem: setengah jarak antara inti dua atom dari unsur yang sama yang bersentuhan tanpa terikat secara kimia, seperti atom dalam molekul yang bersebelahan.

Satu pikometer adalah sepertriliun meter (10⁻¹² m), dan 100 pm sama dengan 1 ångström. Buku lain mungkin mencantumkan jari-jari kovalen atau logam, yang diukur antaratom yang terikat dan hasilnya lebih kecil, jadi bandingkan nilai hanya dari sumber yang sama. Setiap sel menampilkan jari-jari dalam pm, dan unsur mulai dari fermium, yang tidak memiliki nilai diketahui, menampilkan tanda strip.

Tren sepanjang periode dan ke bawah dalam golongan

Ke bawah dalam golongan, atom makin besar karena setiap periode baru menambah kulit elektron yang lebih jauh dari inti. Logam alkali menunjukkan hal ini dengan jelas: litium 182 pm, natrium 227 pm, dan kalium 275 pm.

Sepanjang periode, atom umumnya makin kecil. Setiap langkah ke kanan menambah satu proton pada inti, tetapi elektron baru bergabung di kulit terluar yang sama, di mana ia hampir tidak melindungi elektron lain. Muatan inti efektif yang lebih kuat menarik seluruh awan elektron ke dalam, sehingga natrium, dengan 227 pm, jauh lebih besar daripada klorin, dengan 175 pm, di ujung lain periode 3.

Pengecualian pada data ini

Jari-jari van der Waals berasal dari kontak antaratom dalam zat padat, cair, dan gas yang nyata, sehingga tren sepanjang periode tidak sepenuhnya mulus. Boron dicantumkan lebih besar daripada berilium, silikon lebih besar daripada aluminium, dan setiap gas mulia lebih besar daripada halogen di sebelahnya. Nilai pada logam transisi juga tidak teratur.

Contoh soal: natrium dan kalium

Kalium (275 pm) lebih besar daripada natrium (227 pm) karena elektron terluarnya berada di kulit keempat, bukan ketiga, lebih jauh dari inti dan lebih terlindung oleh elektron dalam. Elektron itu lebih mudah dilepas, itulah sebabnya kalium bereaksi lebih hebat dengan air daripada natrium. Kaitan yang sama muncul pada energi ionisasi pertamanya yang lebih rendah: 4,341 eV, dibandingkan 5,139 eV untuk natrium.

Atom juga berubah ukuran ketika membentuk ion. Ion positif lebih kecil daripada atomnya, karena kehilangan elektron, sering kali satu kulit penuh, sedangkan ion negatif lebih besar, karena elektron tambahannya saling tolak-menolak.