Tabel periodik dengan nilai keelektronegatifan

Apa arti keelektronegatifan

Ketika dua atom berbagi sepasang elektron, pasangan itu tidak selalu dibagi sama rata. Atom yang lebih elektronegatif menarik elektron lebih dekat dan memperoleh muatan negatif sedikit, sehingga atom lainnya sedikit positif. Keelektronegatifan tidak dapat diukur langsung pada satu atom; ia adalah skala relatif yang dihitung dari energi ikatan kimia.

Nilai di sini menggunakan skala Pauling, yang diperkenalkan oleh Linus Pauling pada 1932, dan tidak memiliki satuan. Sebagian besar logam memiliki nilai di bawah 2, metaloid berada dekat 2, dan nonlogam di atas 2, dengan hidrogen pada 2,2. Setiap sel menampilkan nilai di bawah nama unsur, dan legenda di bawah tabel menunjukkan skala warna dari rendah ke tinggi.

Tren keelektronegatifan

Keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan sepanjang periode. Setiap langkah menambah satu proton pada inti, sementara elektron baru bergabung di kulit terluar yang sama dan saling melindungi dengan buruk, sehingga inti menarik elektron ikatan lebih kuat. Pada periode 2, nilainya naik terus dari litium sampai fluorin.

Keelektronegatifan menurun sepanjang golongan ke bawah. Setiap periode baru menambah satu kulit elektron, sehingga elektron ikatan berada lebih jauh dari inti dan lebih terlindung darinya. Di antara halogen, nilainya turun dari fluorin melalui klorin dan bromin sampai iodin.

Pengecualian dan nilai yang hilang

Helium, neon, dan argon tidak memiliki nilai Pauling karena tidak membentuk senyawa stabil, sehingga selnya menampilkan tanda strip. Kripton, ksenon, dan radon memiliki nilai, karena dapat membentuk senyawa, terutama dengan fluorin. Nilai untuk aktinida yang lebih berat hanyalah perkiraan kasar, dan tidak ada yang diketahui untuk unsur superberat.

Beberapa unsur yang lebih berat melanggar tren yang mulus. Galium sedikit lebih elektronegatif daripada aluminium di atasnya, karena sepuluh elektron d yang ditambahkan di antaranya melindungi inti dengan buruk. Emas luar biasa elektronegatif untuk sebuah logam, cukup untuk membentuk ion aurida, Au⁻, dalam senyawa seperti sesium aurida (CsAu).

Menggunakan keelektronegatifan untuk memprediksi ikatan

Selisih keelektronegatifan antara dua atom memberi tahu jenis ikatan yang mereka bentuk. Sebagai patokan umum, selisih di bawah sekitar 0,4 menghasilkan ikatan kovalen nonpolar, selisih antara sekitar 0,4 dan 1,7 menghasilkan ikatan kovalen polar, dan selisih yang lebih besar menghasilkan ikatan ion. Buku teks menarik batas-batas ini sedikit berbeda, jadi anggaplah sebagai panduan.

Contoh: dalam air, oksigen memiliki keelektronegatifan 3,44 dan hidrogen 2,2. Selisihnya adalah 3,44 − 2,2 = 1,24, sehingga setiap ikatan O–H bersifat kovalen polar, dengan ujung oksigen sedikit negatif. Dalam natrium klorida, selisihnya adalah 3,16 − 0,93 = 2,23, cukup besar agar klorin mengambil elektron terluar natrium sepenuhnya dan membentuk ikatan ion.