Tabel periodik dengan elektron valensi

Apa itu elektron valensi?

Elektron mengisi kulit-kulit di sekeliling inti, dan kulit terluar yang terisi adalah kulit valensi. Elektronnya paling jauh dari inti dan paling lemah terikat, sehingga merekalah yang dilepas, diterima, atau dipakai bersama ketika atom berikatan. Unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama berperilaku serupa, itulah sebabnya mereka berbaris dalam golongan yang sama.

Banyak atom bereaksi dengan cara yang memberi mereka delapan elektron di kulit terluar, pola yang disebut aturan oktet (hidrogen dan helium stabil dengan dua). Natrium, dengan 1 elektron valensi, mudah melepaskannya, klorin, dengan 7, mudah menerima satu lagi, dan gas mulia, yang sudah memiliki kulit penuh, jarang bereaksi.

Menentukan elektron valensi dari nomor golongan

Unsur golongan 1 memiliki 1 elektron valensi dan unsur golongan 2 memiliki 2. Untuk golongan 13 sampai 18, kurangi nomor golongan dengan 10: boron dan aluminium di golongan 13 memiliki 3, karbon di golongan 14 memiliki 4, nitrogen 5, oksigen 6, halogen 7, dan gas mulia 8. Helium adalah pengecualian di golongan 18, dengan kulit pertama penuh yang hanya berisi 2.

Dalam istilah konfigurasi elektron, elektron valensi unsur golongan utama adalah elektron pada subkulit s dan p terluarnya. Belerang, [Ne] 3s² 3p⁴, memiliki 2 + 4 = 6. Pada tabel, setiap sel menampilkan angkanya, dan legenda di bawah tabel menunjukkan skala warna.

Logam transisi, lantanida, dan aktinida

Untuk logam-logam ini, tabel menghitung elektron pada kulit terluar, yang biasanya hanya elektron s terluar, sehingga sebagian besar menunjukkan 2. Besi, [Ar] 3d⁶ 4s², ditampilkan dengan 2, dan kromium serta tembaga, yang masing-masing memiliki satu elektron 4s, ditampilkan dengan 1. Paladium adalah pengecualian: konfigurasinya, [Kr] 4d¹⁰, tidak memiliki elektron di subkulit 5s, sehingga ditampilkan dengan 10 elektron d terluarnya.

Perlu diingat bahwa elektron d, dan elektron f pada lantanida dan aktinida, juga dapat ikut serta dalam ikatan. Itulah sebabnya besi membentuk Fe²⁺ maupun Fe³⁺ dan mangan dapat mencapai +7. Untuk logam-logam ini, angka yang ditampilkan adalah titik awal, bukan hitungan lengkap elektron yang dapat mereka gunakan.

Contoh soal: oksigen

Oksigen memiliki nomor atom 8 dan konfigurasi [He] 2s² 2p⁴. Kulit terluarnya, kulit kedua, berisi 2 + 4 = 6 elektron, sesuai dengan posisinya di golongan 16. Untuk melengkapi oktet, ia membutuhkan dua elektron lagi. Ia dapat menerimanya untuk membentuk ion oksida, O²⁻, atau berbagi dua elektron dalam dua ikatan kovalen, seperti dalam air (H₂O). Pada struktur Lewis air, oksigen memiliki dua pasangan ikatan dan dua pasangan elektron bebas, totalnya delapan elektron.