Tabel periodik dengan konfigurasi elektron

Cara membaca konfigurasi elektron

Setiap bagian konfigurasi menyebutkan sebuah subkulit dan jumlah elektron di dalamnya. Pada 1s² 2s² 2p⁶, angka pertama adalah kulit (tingkat energi), huruf adalah jenis subkulit, dan superskrip adalah jumlah elektron. Subkulit s menampung hingga 2 elektron, p menampung 6, d menampung 10, dan f menampung 14, dan superskripnya selalu berjumlah sama dengan nomor atom.

Menuliskan setiap subkulit menjadi panjang, jadi tabel ini menggunakan singkatan gas mulia: lambang gas mulia sebelumnya dalam tanda kurung siku mewakili semua elektronnya. Belerang, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, menjadi [Ne] 3s² 3p⁴. Sel-selnya diwarnai menurut blok dan masing-masing menampilkan konfigurasi unsur tersebut.

Urutan pengisian

Elektron mengisi subkulit berenergi terendah lebih dulu, aturan yang disebut prinsip aufbau. Urutannya adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, jadi 4s terisi sebelum 3d dan 4f hanya setelah 6s. Kamu tidak perlu menghafalnya: membaca setiap periode dari kiri ke kanan akan membawamu melewati blok-blok dalam urutan pengisian, dari blok s sampai blok f (baris di bagian bawah, pada periode 6 dan 7) dan blok d sampai blok p.

Tabel ini menuliskan subkulit menurut urutan nomor kulit, bukan urutan pengisian, sehingga besi tampil sebagai [Ar] 3d⁶ 4s². Ketika logam transisi membentuk ion, ia melepas elektron s terluarnya lebih dulu, sehingga Fe²⁺ adalah [Ar] 3d⁶.

Pengecualian terhadap aturan

Sekitar dua puluh unsur tidak mengikuti urutan pengisian yang sederhana. Yang paling terkenal adalah kromium, [Ar] 3d⁵ 4s¹, dan tembaga, [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, di mana satu elektron berpindah dari 4s ke 3d, sehingga subkulit d tepat setengah penuh atau penuh sepenuhnya. Perak dan emas mengikuti pola tembaga, dan paladium, [Kr] 4d¹⁰, sama sekali tidak memiliki elektron di subkulit s terluarnya. Konfigurasi unsur superberat adalah prediksi hasil perhitungan, bukan hasil pengukuran.

Contoh soal: klorin

Posisi suatu unsur memberi tahu konfigurasinya. Selain paladium, nomor periode adalah kulit terluar yang berisi elektron, dan blok memberi tahu subkulit mana yang sedang terisi. Klorin berada di periode 3 dan merupakan unsur kelima blok p, sehingga konfigurasinya berakhir pada 3p⁵: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, atau [Ne] 3s² 3p⁵. Superskripnya berjumlah 17, nomor atom klorin, dan kulit terluarnya berisi 2 + 5 = 7 elektron valensi.