Kamus kimia

Satu produk yang terbentuk ketika dua molekul atau lebih bergabung secara langsung, dengan semua atomnya tetap dipertahankan. Aduk sering terbentuk ketika satu molekul menyumbangkan sepasang elektron kepada molekul lain. Baca selengkapnya →

Perubahan energi ketika atom netral dalam fase gas menangkap elektron membentuk ion negatif. Halogen memiliki afinitas elektron yang sangat tinggi. Baca selengkapnya →

Salah satu dari dua bentuk atau lebih yang berbeda dari unsur yang sama dalam wujud fisik yang sama, dengan atom yang terikat atau tersusun secara berbeda. Baca selengkapnya →

Mampu melepaskan sekaligus menerima ion hidrogen (H⁺, sebuah proton). Air dan ion hidrogen karbonat (HCO₃⁻) adalah contoh yang umum. Baca selengkapnya →

Mampu bereaksi baik sebagai asam maupun sebagai basa. Aluminium oksida, seng oksida, dan air adalah contohnya. Baca selengkapnya →

Ion bermuatan negatif, yang terbentuk ketika atom atau gugus atom menangkap satu elektron atau lebih. Baca selengkapnya →

Zat yang menyumbangkan ion hidrogen (H⁺) kepada zat lain. Dalam air, asam meningkatkan konsentrasi ion H⁺ dan menghasilkan pH di bawah 7. Baca selengkapnya →

Partikel terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat kimia unsur tersebut. Atom terdiri atas inti kecil berisi proton dan neutron yang dikelilingi elektron. Baca selengkapnya →

Elektron mengisi orbital berenergi sama satu per satu, dengan spin sejajar, sebelum ada yang berpasangan. Baca selengkapnya →

Zat yang menerima ion hidrogen (H⁺) atau menghasilkan ion hidroksida (OH⁻) dalam air, dengan pH di atas 7. Basa yang larut dalam air disebut alkali. Baca selengkapnya →

Jumlah partikel dalam satu mol zat: tepat 6.02214076 × 10²³, biasanya dibulatkan menjadi 6.022 × 10²³. Baca selengkapnya →

Salah satu dari empat wilayah tabel periodik, yaitu blok s, p, d, dan f, yang dinamai menurut jenis subkulit yang menampung elektron berenergi tertinggi pada setiap unsur. Baca selengkapnya →

Dua zat atau lebih yang bergabung secara fisik, dengan masing-masing tetap mempertahankan sifatnya sendiri. Campuran biasanya dapat dipisahkan dengan cara fisika seperti penyaringan, penguapan, atau distilasi. Baca selengkapnya →

Tersusun atas dua atom. Hidrogen, nitrogen, oksigen, fluorin, klorin, bromin, dan iodin ada sebagai molekul diatomik: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, dan I₂. Baca selengkapnya →

Menggambarkan proses atau reaksi yang melepaskan energi, biasanya berupa kalor, ke lingkungannya, sehingga lingkungan menjadi lebih hangat. Perubahan entalpinya (ΔH) bernilai negatif. Baca selengkapnya →

Pemisahan suatu zat dari campuran, sering kali dengan melarutkannya secara selektif dalam pelarut. Istilah ini juga digunakan untuk memperoleh logam dari bijihnya. Baca selengkapnya →

Penghantar tempat arus listrik masuk atau keluar dari elektrolit, seperti pada baterai atau sel elektrolisis. Baca selengkapnya →

Zat yang menghantarkan listrik ketika meleleh atau terlarut dalam air, karena membentuk ion yang bebas bergerak. Baca selengkapnya →

Partikel subatom yang sangat kecil dengan muatan listrik negatif (−1) yang menempati ruang di sekitar inti atom. Baca selengkapnya →

Elektron pada kulit terluar atom; elektron inilah yang ikut serta dalam ikatan kimia. Baca selengkapnya →

Zat padat tak larut yang terbentuk dari larutan selama reaksi kimia. Sebagai kata kerja, mengendap berarti keluar dari larutan sebagai zat padat. Baca selengkapnya →

Menggambarkan proses atau reaksi yang menyerap energi, biasanya berupa kalor, dari lingkungannya, sehingga lingkungan menjadi lebih dingin. Perubahan entalpinya (ΔH) bernilai positif. Baca selengkapnya →

Energi minimum yang harus dimiliki partikel yang bertumbukan agar reaksi dapat terjadi, dengan lambang Eₐ. Baca selengkapnya →

Energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling longgar terikat dari atom netral dalam fase gas: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Baca selengkapnya →

Besaran termodinamika, H, yang menggambarkan kandungan kalor suatu sistem; perubahannya, ΔH, sama dengan kalor yang diserap atau dilepaskan oleh reaksi pada tekanan tetap. Baca selengkapnya →

Ukuran seberapa tersebar energi dan partikel suatu sistem, sering digambarkan secara longgar sebagai ketidakteraturan. Lambangnya adalah S. Baca selengkapnya →

Muatan listrik yang dibawa oleh satu mol elektron, sekitar 96.485 coulomb. Nilai ini disebut tetapan Faraday (F). Baca selengkapnya →

Jumlah siklus gelombang yang melewati suatu titik per detik, diukur dalam hertz (Hz). Baca selengkapnya →

Batuan dan mineral yang tidak diinginkan yang bercampur dengan mineral berharga dalam bijih, yang harus dibuang ketika logam diekstraksi. Baca selengkapnya →

Senyawa ion yang tersusun atas ion positif (kation) dan ion negatif (anion), biasanya terbentuk ketika asam bereaksi dengan basa. Garam dapur, natrium klorida, adalah contoh yang paling dikenal. Baca selengkapnya →

Gas khayalan yang partikelnya tidak menempati ruang dan tidak saling tarik-menarik maupun tolak-menolak, sehingga tepat mengikuti hukum gas ideal, PV = nRT. Baca selengkapnya →

Unsur apa pun pada golongan 18: helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon, beserta unsur sintetis oganeson. Yang terdapat secara alami berupa gas tak berwarna dan tak berbau yang jarang bereaksi. Baca selengkapnya →

Gangguan berulang yang membawa energi dari satu tempat ke tempat lain, yang digambarkan oleh panjang gelombang, frekuensi, dan amplitudonya. Baca selengkapnya →

Satu kolom vertikal pada tabel periodik. Unsur dalam golongan yang sama biasanya memiliki jumlah elektron terluar yang sama dan sifat kimia yang mirip. Baca selengkapnya →

Setiap unsur dalam golongan 17 tabel periodik: fluorin, klorin, bromin, iodin, astatin, dan tenesin. Namanya berarti pembentuk garam. Baca selengkapnya →

Tidak seragam — bagian-bagiannya yang berbeda dapat dilihat atau dipisahkan, seperti pasir yang dicampur dengan air. Baca selengkapnya →

Pencampuran orbital atom pada satu atom untuk membentuk orbital hibrida baru yang setara dan digunakan dalam ikatan, seperti orbital sp³ karbon dalam metana. Baca selengkapnya →

Solvasi dengan pelarut berupa air, atau reaksi ketika air ditambahkan ke suatu senyawa. Baca selengkapnya →

Seragam di seluruh bagian — setiap sampel memiliki komposisi dan penampilan yang sama, seperti pada air garam atau udara. Baca selengkapnya →

Ikatan kimia yang terbentuk oleh tarikan antara ion-ion bermuatan berlawanan, biasanya setelah atom logam memindahkan elektron kepada atom nonlogam. Baca selengkapnya →

Tarikan yang bertahan lama antara atom atau ion yang menyatukannya dalam molekul, kristal, dan logam. Baca selengkapnya →

Ikatan kimia ketika dua atom berbagi satu pasang elektron atau lebih. Ikatan ini biasanya terbentuk antara atom nonlogam. Baca selengkapnya →

Tarikan antara ion logam bermuatan positif dan lautan elektron terdelokalisasi yang bergerak bebas di antaranya. Baca selengkapnya →

Zat yang berubah warna untuk menunjukkan perubahan kondisi, paling sering apakah suatu larutan bersifat asam atau basa. Baca selengkapnya →

Sangat tidak reaktif. Gas mulia sering disebut gas inert, meskipun beberapa di antaranya dapat membentuk senyawa. Baca selengkapnya →

Pusat atom yang sangat kecil, padat, dan bermuatan positif, tersusun atas proton dan neutron. Inti menyimpan hampir seluruh massa atom. Baca selengkapnya →

Atom atau gugus atom yang telah memperoleh atau melepaskan elektron sehingga membawa muatan listrik keseluruhan. Baca selengkapnya →

Atom-atom dari unsur yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda, seperti karbon-12 dan karbon-14. Baca selengkapnya →

Ukuran besar suatu atom, biasanya diambil sebagai setengah jarak antara inti dua atom identik yang berikatan. Baca selengkapnya →

Zat yang mempercepat reaksi kimia tanpa ikut habis terpakai. Baca selengkapnya →

Ion bermuatan positif, yang terbentuk ketika atom atau gugus atom melepaskan satu elektron atau lebih. Baca selengkapnya →

Susunan elektron berenergi terendah dalam atom, ion, atau molekul. Baca selengkapnya →

Seberapa kuat suatu atom menarik elektron yang digunakan bersama dalam ikatan kimia. Fluorin adalah unsur yang paling elektronegatif. Baca selengkapnya →

Distribusi muatan listrik yang tidak merata dalam ikatan atau molekul, sehingga satu ujung bermuatan negatif parsial (δ−) dan ujung lainnya bermuatan positif parsial (δ+). Baca selengkapnya →

Keadaan reaksi reversibel ketika reaksi maju dan reaksi balik berlangsung dengan laju yang sama, sehingga jumlah pereaksi dan produk tetap konstan. Baca selengkapnya →

Susunan tiga dimensi partikel (atom, ion, atau molekul) yang teratur dan berulang dalam zat padat kristal. Baca selengkapnya →

Campuran yang partikel-partikel kecilnya, berukuran sekitar 1 hingga 1,000 nanometer, tersebar dalam zat lain dan tidak mengendap. Baca selengkapnya →

Susunan elektron atom dalam kulit, subkulit, dan orbital, yang ditulis sebagai daftar seperti 1s² 2s² 2p⁶ untuk neon. Baca selengkapnya →

Jumlah zat terlarut yang terdapat dalam sejumlah tertentu larutan atau pelarut. Baca selengkapnya →

Kelompok elektron dalam atom yang memiliki tingkat energi utama yang sama, bernomor n = 1, 2, 3, dan seterusnya ke arah luar dari inti. Disebut juga tingkat energi. Baca selengkapnya →

Campuran homogen ketika satu zat atau lebih (zat terlarut) larut merata dalam zat lain (pelarut). Baca selengkapnya →

Larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat, digunakan sebagai acuan untuk mengukur konsentrasi larutan lain. Baca selengkapnya →

Unsur, atau campuran unsur seperti paduan logam, yang biasanya mengilap, menghantarkan panas dan listrik dengan baik, serta dapat ditempa atau dibengkokkan tanpa patah. Baca selengkapnya →

Setiap unsur dalam golongan 1 tabel periodik kecuali hidrogen: litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Baca selengkapnya →

Logam pada blok d tabel periodik, golongan 3 hingga 12. Secara ketat, unsur yang atom atau ion umumnya memiliki subkulit d yang terisi sebagian. Baca selengkapnya →

Jumlah materi dalam suatu benda. Berbeda dengan berat, massa tidak berubah menurut gravitasi. Baca selengkapnya →

Massa suatu atom, biasanya dinyatakan dalam satuan massa atom (u), dengan satu satuan adalah seperdua belas massa atom karbon-12. Nilai yang tercantum untuk suatu unsur adalah rata-rata dari campuran isotop alaminya. Baca selengkapnya →

Massa suatu zat per satuan volume, dihitung sebagai massa jenis = massa ÷ volume. Baca selengkapnya →

Unsur dengan sifat di antara logam dan nonlogam. Boron, silikon, germanium, arsen, antimon, dan telurium biasanya dihitung sebagai metaloid. Baca selengkapnya →

Menggambarkan atom atau ion yang, seperti hidrogen, hanya memiliki satu elektron, seperti He⁺ atau Li²⁺. Spesies semacam ini juga disebut atom mirip hidrogen. Baca selengkapnya →

Representasi sederhana dari sesuatu yang terlalu kecil, terlalu besar, atau terlalu rumit untuk diamati secara langsung, yang digunakan untuk menjelaskan pengamatan dan membuat prediksi. Model dapat berupa benda fisik, diagram, persamaan, atau gagasan. Baca selengkapnya →

Satuan SI untuk jumlah zat. Satu mol mengandung tepat 6,02214076 × 10²³ partikel, sering dibulatkan menjadi 6,022 × 10²³ (bilangan Avogadro). Baca selengkapnya →

Konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai mol zat terlarut per liter larutan, ditulis mol/L atau M. Baca selengkapnya →

Kelompok yang terdiri atas dua atom atau lebih yang disatukan oleh ikatan kovalen, seperti O₂ atau H₂O. Molekul adalah satuan terkecil zat kovalen yang mempertahankan sifat kimianya. Baca selengkapnya →

Sifat materi yang menyebabkan tarik-menarik atau tolak-menolak listrik. Proton membawa muatan positif dan elektron membawa muatan negatif yang sama besar. Baca selengkapnya →

Menggambarkan zat yang mudah menguap pada suhu normal, seperti alkohol gosok atau aseton. Baca selengkapnya →

Satuan panjang yang sama dengan satu per miliar meter (10⁻⁹ m), dengan lambang nm. Baca selengkapnya →

Tidak memiliki muatan listrik keseluruhan, atau, untuk larutan, tidak bersifat asam maupun basa (pH 7 pada 25 °C). Baca selengkapnya →

Reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan, biasanya, air, sehingga sifat asam dan basanya saling menghilangkan. Baca selengkapnya →

Partikel subatom yang netral secara listrik dan terdapat di dalam inti, dengan massa sedikit lebih besar daripada proton. Baca selengkapnya →

Jumlah proton dalam inti atom, dengan lambang Z. Nomor atom mengidentifikasi unsur: setiap atom dengan 6 proton adalah karbon. Baca selengkapnya →

Jumlah total proton dan neutron dalam inti atom, dengan lambang A. Baca selengkapnya →

Unsur yang tidak memiliki sifat-sifat logam: nonlogam biasanya penghantar panas dan listrik yang buruk, dan padatannya kusam serta rapuh. Baca selengkapnya →

Pelepasan elektron oleh suatu zat selama reaksi, yang meningkatkan bilangan oksidasinya. Istilah ini juga dapat berarti penangkapan oksigen atau pelepasan hidrogen. Baca selengkapnya →

Daerah di sekitar inti tempat elektron paling mungkin ditemukan. Setiap orbital menampung paling banyak dua elektron, dan keduanya harus memiliki spin yang berlawanan. Baca selengkapnya →

Campuran suatu logam dengan satu unsur lain atau lebih, biasanya logam lain, seperti perunggu (tembaga + timah) atau baja (besi + karbon). Baca selengkapnya →

Bagian materi yang sangat kecil, seperti atom, molekul, atau ion, atau partikel subatom seperti proton, neutron, atau elektron. Baca selengkapnya →

Zat yang melarutkan zat terlarut membentuk larutan, biasanya komponen yang jumlahnya lebih banyak. Baca selengkapnya →

Proses menggabungkan suatu logam dengan satu unsur lain atau lebih, biasanya dengan meleburkannya bersama-sama, untuk membuat paduan logam dengan sifat yang lebih baik. Baca selengkapnya →

Reaksi cepat antara bahan bakar dan oksigen yang melepaskan energi berupa kalor dan biasanya cahaya. Dalam keseharian, orang menyebutnya membakar. Baca selengkapnya →

Perubahan gas atau uap menjadi cairan, biasanya ketika mendingin. Dalam kimia, kata ini juga menamai reaksi ketika dua molekul bergabung dan melepaskan molekul kecil seperti air. Baca selengkapnya →

Perubahan zat cair menjadi gas (uap) pada permukaannya, pada suhu di bawah titik didihnya. Baca selengkapnya →

Larutan yang menahan perubahan pH ketika sedikit asam atau basa ditambahkan. Larutan ini biasanya mengandung asam lemah dan basa konjugasinya, atau basa lemah dan asam konjugasinya. Baca selengkapnya →

Zat awal dalam suatu reaksi kimia, yang ditulis di sisi kiri persamaan kimia. Baca selengkapnya →

Satu baris horizontal pada tabel periodik. Ada tujuh periode, dan unsur-unsur di setiap periode dicantumkan menurut nomor atom yang bertambah. Baca selengkapnya →

Skala yang mengukur seberapa asam atau basa suatu larutan berair, berdasarkan konsentrasi ion hidrogennya. Pada 25 °C, pH 7 bersifat netral, nilai di bawah 7 bersifat asam, dan nilai di atas 7 bersifat basa. Baca selengkapnya →

Zat yang terbentuk dari suatu reaksi kimia, yang ditulis di sisi kanan persamaan kimia. Baca selengkapnya →

Partikel subatom bermuatan positif (+1) yang terdapat dalam inti setiap atom. Jumlah proton adalah nomor atom dan menentukan unsur apa atom itu. Baca selengkapnya →

Pemancaran radiasi secara spontan oleh inti atom yang tidak stabil saat meluruh menjadi inti yang lebih stabil. Baca selengkapnya →

Proses ketika satu zat atau lebih (pereaksi) diubah menjadi zat baru (produk) melalui pemutusan dan pembentukan ikatan kimia. Baca selengkapnya →

Reaksi yang melibatkan perpindahan elektron dari satu zat ke zat lain, sehingga satu zat teroksidasi dan zat lainnya tereduksi. Baca selengkapnya →

Penangkapan elektron oleh suatu zat selama reaksi, yang menurunkan bilangan oksidasinya. Istilah ini juga dapat berarti pelepasan oksigen atau penangkapan hidrogen. Baca selengkapnya →

Perbandingan bilangan bulat paling sederhana dari atom setiap unsur dalam suatu senyawa. Baca selengkapnya →

Cara menuliskan suatu zat dengan lambang unsur dan angka subskrip yang menunjukkan unsur apa saja yang dikandungnya dan dalam perbandingan berapa. Baca selengkapnya →

Rumus yang menunjukkan jumlah sebenarnya atom setiap unsur dalam satu molekul suatu zat, seperti C₆H₁₂O₆ untuk glukosa. Baca selengkapnya →

Zat yang terdiri atas dua unsur berbeda atau lebih yang terikat secara kimia dengan perbandingan tetap, seperti air (H₂O) atau natrium klorida (NaCl). Baca selengkapnya →

Proses ketika molekul pelarut mengelilingi dan berinteraksi dengan partikel terlarut seperti ion atau molekul. Baca selengkapnya →

Perhitungan jumlah pereaksi dan produk dalam reaksi kimia, berdasarkan perbandingan mol dalam persamaan yang setara. Baca selengkapnya →

Sekumpulan orbital dalam suatu kulit yang semuanya memiliki bentuk yang sama, diberi label s, p, d, atau f. Nama lain untuk subtingkat. Baca selengkapnya →

Perubahan zat padat langsung menjadi gas, tanpa terlebih dahulu menjadi cairan. Baca selengkapnya →

Bagian dari tingkat energi elektron (kulit), yang diberi label s, p, d, atau f. Subtingkat ini menampung paling banyak 2, 6, 10, dan 14 elektron. Baca selengkapnya →

Ukuran seberapa panas atau dingin sesuatu, yang berkaitan dengan energi kinetik rata-rata partikelnya. Baca selengkapnya →

Campuran heterogen yang partikel-partikelnya berukuran lebih dari sekitar 1,000 nanometer tersebar dalam cairan atau gas tetapi mengendap bila didiamkan. Baca selengkapnya →

Gaya elektrostatik yang menarik partikel bermuatan berlawanan satu sama lain, seperti inti positif dan elektron negatif. Baca selengkapnya →

Menggambarkan orbital atau keadaan kuantum lain yang memiliki energi yang persis sama, seperti tiga orbital p dari satu subtingkat. Baca selengkapnya →

Menggambarkan zat, inti, atau partikel yang cenderung berubah, terurai, bereaksi, atau meluruh alih-alih tetap seperti semula. Baca selengkapnya →

Suhu ketika tekanan uap suatu cairan sama dengan tekanan di sekitarnya, sehingga gelembung uap terbentuk di seluruh cairan. Baca selengkapnya →

Suhu ketika zat padat berubah menjadi cairan pada tekanan tertentu. Untuk zat murni, titik leleh sama dengan titik beku. Baca selengkapnya →

Metode laboratorium untuk menentukan konsentrasi suatu larutan dengan mereaksikannya dengan volume terukur larutan yang konsentrasinya diketahui. Baca selengkapnya →

Zat murni yang hanya terdiri atas satu jenis atom, ditentukan oleh jumlah proton dalam intinya (nomor atomnya). Baca selengkapnya →

Jumlah ruang tiga dimensi yang ditempati oleh suatu zat atau benda. Baca selengkapnya →

Waktu yang diperlukan agar setengah dari inti radioaktif dalam suatu sampel meluruh, dengan lambang t½. Baca selengkapnya →

Materi dengan komposisi seragam dan pasti serta sifat yang tetap — berupa unsur atau senyawa. Disebut juga zat murni. Baca selengkapnya →

Zat yang terlarut dalam suatu larutan, biasanya komponen yang jumlahnya lebih sedikit. Baca selengkapnya →