水素 (H)

水素の性質

原子番号

1

原子量

1.008 u

分類

反応性の非金属

族

1

周期

1

ブロック

sブロック

室温での状態

気体

電気陰性度

2.2

融点

13.99 K (-259.2 °C)

沸点

20.27 K (-252.9 °C)

密度

0.09 g/L

価電子

1

一般的な電荷

+1, −1

酸化数

+1, −1

原子半径

120 pm

イオン化エネルギー

13.598 eV

電子親和力

0.754 eV

放射性

いいえ(安定な同位体あり)

発見

1766

水素の電子配置

水素(H)の電子配置は1s1です。1個の電子は、1の順に電子殻に配置されています。

水素の陽子・中性子・電子

中性の水素原子は、陽子1個と電子1個をもちます。ほとんどの水素原子は中性子を約0個もちます。これは原子量を四捨五入した質量数1から原子番号1を引いた数です。

中性子の数は概算です。同じ元素の原子でも、中性子の数が異なることがあります(同位体)。 原子番号と質量

水素の価電子はいくつ?

1

水素は最外殻(第1殻)に価電子1個をもちます。これらが化学結合に関わる電子です。

すべての元素を見る:価電子つき周期表

水素の軌道図

各ボックスは軌道で、逆向きのスピン(↑↓)の電子を最大2個収容します。内側の電子殻は、かっこ内の貴ガスと同じです。 電子配置の書き方

水素のモル質量

1.008 g/mol

水素原子1モル(6.022 × 10²³個)の質量は1.008グラムです。この値を使って、グラムとモルを換算できます。

水素を含む化合物

水素の豆知識

• 水素は、質量でみると、宇宙にある通常の物質のおよそ4分の3を占めています。
• 最も一般的な形の水素原子には中性子がなく、陽子1個と電子1個だけでできています。
• 水素(H)の原子番号は1で、室温では気体です。 It was discovered in 1766.

周期表での位置

水素は原子番号1の元素で、周期表の第1周期、第1族、sブロックにあります。

すべての非金属

水素の用途

水素は、おもに肥料用のアンモニアの製造や、石油精製所での燃料からの硫黄の除去に使われます。また、メタノールの製造や、植物油を硬化させてマーガリンなどのスプレッドにするのにも使われます。燃料電池は水素と酸素を反応させて電気をつくり、生成物は水だけです。液体水素は、スペースシャトルのメインエンジンなどのロケットの燃料にもなりました。

水素を発見したのは誰?

イギリスの科学者ヘンリー・キャベンディッシュが、1766年に、金属と酸を反応させて水素をつくり、これを「可燃性空気」とよんで、独立した物質として確認しました。のちにアントワーヌ・ラボアジエが、水素が燃えると水ができることを示し、「水をつくるもの」を意味する水素という名前をつけました。

名前の由来は?

水素(hydrogen)は、ギリシャ語の「水」を意味するhydroと「つくる」を意味するgenesに由来し、「水をつくるもの」という意味です。アントワーヌ・ラボアジエが、水素を燃やすと水ができることを示した1780年代に、フランス語でhydrogèneという名前をつくりました。

発見年表