염소산칼륨(KClO3)의 몰 질량

염소산칼륨(KClO3)의 몰 질량은 122.545 g/mol입니다.

단계별 계산

원소원자 수원자량소계
칼륨 × 1 39.098 = 39.098
염소 × 1 35.45 = 35.45
산소 × 3 15.999 = 47.997
합계122.545 g/mol

원소별 조성 백분율

  • 칼륨 31.91%
  • 염소 28.93%
  • 산소 39.17%

염소산칼륨 관련 사실

  • 염소산칼륨은 흰색 결정성 고체이며, 강한 산화제입니다.
  • 성냥과 불꽃놀이에 쓰이며, 학교 실험실에서는 촉매인 이산화 망가니즈와 함께 가열해 산소 기체를 얻습니다.
  • 가열하면 염화칼륨과 산소로 분해되며, 설탕, 황 같은 연료와 섞은 혼합물은 쉽게 불이 붙거나 폭발할 수 있습니다.

다른 화학식 해 보기

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자주 묻는 질문

KClO3의 몰 질량은 얼마인가요?

염소산칼륨(KClO3)의 몰 질량은 122.545 g/mol입니다.

KClO3의 몰 질량은 어떻게 계산하나요?

각 원소의 원자량에 KClO3 속 그 원자의 개수를 곱한 뒤 모두 더합니다: 1 × 39.098 (K) + 1 × 35.45 (Cl) + 3 × 15.999 (O) = 122.545 g/mol.

KClO3에서 산소가 차지하는 비율은 몇 퍼센트인가요?

염소산칼륨(KClO3) 질량의 39.17%가 산소입니다.