탄소 (C)

탄소의 성질

원자 번호

6

원자량

12.011 u

분류

반응성 비금속

족

14

주기

2

블록

p 블록

실온에서의 상태

고체

전기음성도

2.55

녹는점

3,823 K (3,549.8 °C)

끓는점

4,098 K (3,824.8 °C)

밀도

2.267 g/cm³

원자가 전자

4

일반적인 전하

+4, −4

산화 상태

+4, +2, −4

원자 반지름

170 pm

이온화 에너지

11.26 eV

전자 친화도

1.263 eV

방사성

아니요, 안정한 동위 원소 있음

발견

고대

탄소의 전자 배치

탄소(C)의 전자 배치는 [He] 2s2 2p2입니다. 전자 6개는 2, 4와 같이 껍질에 배열되어 있습니다.

탄소의 양성자, 중성자, 전자

중성 상태인 탄소 원자에는 양성자 6개와 전자 6개가 있습니다. 대부분의 탄소 원자는 중성자가 약 6개이며, 이는 원자량을 반올림한 질량수 12에서 원자 번호 6를 뺀 값입니다.

중성자 수는 근삿값입니다. 같은 원소의 원자도 중성자 수가 다를 수 있어요(동위 원소). 원자 번호와 질량

탄소의 원자가 전자는 몇 개일까요?

4

탄소의 가장 바깥 껍질인 2번째 껍질에는 원자가 전자 4개가 있습니다. 이 전자들이 화학 결합에 관여합니다.

모든 원소 보기: 원자가 전자가 있는 주기율표

탄소의 오비탈 도표

각 칸은 서로 반대 스핀(↑↓)의 전자를 최대 2개까지 담는 오비탈입니다. 안쪽 껍질은 대괄호 안의 비활성 기체와 같아요. 전자 배치 쓰는 방법

탄소의 몰 질량

12.011 g/mol

탄소 원자 1몰(6.022 × 10²³개)의 질량은 12.011 그램입니다. 이 값을 이용해 그램과 몰을 서로 바꿀 수 있습니다.

탄소 함유 화합물

탄소에 관한 사실

• 다이아몬드와 흑연은 모두 순수한 탄소이며, 원자가 결합하는 방식만 다릅니다.
• 알려진 모든 생명체는 탄소 화학을 바탕으로 만들어져 있습니다.
• 탄소(C)의 원자 번호는 6이며, 실온에서 고체 상태입니다. 고대부터 알려져 있었습니다.

주기율표에서의 위치

탄소의 원자 번호는 6이며, 주기율표의 2주기 14족, p 블록에 있습니다.

비금속 전체

탄소의 용도

코크스 형태의 탄소는 광석에서 철을 뽑아내는 데 쓰이며, 철에 탄소를 조금 넣으면 강철이 됩니다. 흑연은 연필, 윤활제, 리튬 이온 전지의 음극에 들어가고, 활성탄은 물과 공기를 거릅니다. 탄소 섬유는 자전거와 항공기용 가볍고 튼튼한 부품을 만들고, 카본 블랙은 자동차 타이어를 튼튼하게 하며, 공업용 다이아몬드는 절삭과 시추 공구의 끝에 쓰입니다.

탄소의 발견자는 누구인가요?

탄소는 숯과 그을음의 형태로 고대부터 알려져 있었습니다. 앙투안 라부아지에는 1789년에 이를 화학 원소로 목록에 올렸고, 1797년 스미스슨 테넌트는 다이아몬드가 순수한 탄소로 이루어져 있음을 보였습니다.

이름은 어디에서 왔을까요?

탄소는 사람들이 가장 잘 알던 형태인 ‘숯’ 또는 ‘석탄’을 뜻하는 라틴어 carbo에서 왔습니다. 앙투안 라부아지에를 비롯한 프랑스 화학자들이 1787년에 carbone이라는 이름을 도입했습니다.

발견 연표