Masa molowa: amoniak (NH3)

Masa molowa związku amoniak (NH3) wynosi 17,031 g/mol.

Obliczenia krok po kroku

Pierwiastek	Atomy	Masa atomowa	Suma częściowa
Azot	× 1	14,007	= 14,007
Wodór	× 3	1,008	= 3,024
Razem			17,031 g/mol

Amoniak to bezbarwny gaz o ostrym, duszącym zapachu, zbudowany z jednego atomu azotu połączonego z trzema atomami wodoru.
Większość amoniaku wytwarza się metodą Habera-Boscha i wykorzystuje do produkcji nawozów, a jego rozcieńczone roztwory sprzedaje się jako środki czystości do domu.
Jest wyjątkowo dobrze rozpuszczalny w wodzie i wrze w temperaturze około -33 °C, dlatego od dawna stosuje się go jako czynnik chłodniczy w przemysłowych układach chłodzenia.

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

Nie udało się odczytać tego wzoru

NH₄Cl Chlorek amonu NH₄NO₃ Azotan(V) amonu C₈H₁₀N₄O₂ Kofeina HNO₃ Kwas azotowy(V) NH₄OH Wodorotlenek amonu HNO₂ Kwas azotowy(III)

Jaką masę molową ma NH3?

Masa molowa związku amoniak (NH3) wynosi 17,031 g/mol.

Jak obliczyć masę molową NH3?

Pomnóż masę atomową każdego pierwiastka przez liczbę jego atomów w NH3, a następnie dodaj wyniki: 1 × 14,007 (N) + 3 × 1,008 (H) = 17,031 g/mol.

Jaki procent masy NH3 stanowi Azot?

Azot stanowi 82,24% masy związku amoniak (NH3).