Szereg aktywności metali: kolejność, tabela i wierszyk

Szereg aktywności szereguje metale od najbardziej do najmniej aktywnych, na podstawie ich reakcji z wodą i kwasami. Wykorzystaj go do przewidywania reakcji wypierania i do wyjaśnienia, jak każdy metal otrzymuje się z rudy.

Najbardziej aktywnyNajmniej aktywny
  1. PotasReaguje gwałtownie z zimną wodą
  2. SódReaguje energicznie z zimną wodą
  3. LitReaguje spokojnie z zimną wodą
  4. WapńReaguje powoli z zimną wodą
  5. MagnezReaguje z parą wodną i rozcieńczonymi kwasami
  6. GlinReaguje z rozcieńczonymi kwasami (warstwa tlenku spowalnia reakcję)
  7. WęgielPunkt odniesienia: redukuje tlenki metali znajdujących się poniżej
  8. CynkReaguje z rozcieńczonymi kwasami
  9. ŻelazoReaguje powoli z rozcieńczonymi kwasami
  10. CynaReaguje bardzo powoli z rozcieńczonymi kwasami
  11. OłówReaguje bardzo powoli z rozcieńczonymi kwasami
  12. WodórPunkt odniesienia: metale położone wyżej wypierają wodór z kwasów
  13. MiedźNie reaguje z rozcieńczonymi kwasami
  14. SrebroNie reaguje z rozcieńczonymi kwasami
  15. ZłotoBardzo niereaktywne
  16. PlatynaBardzo niereaktywna

Wierszyk mnemotechniczny: Pewien Student Lubi Wypijać Mleko, Gdy Wraca Cichutko Żwawym Wieczorem, Mocno Senny Zmęczony.

Kolejność w szeregu

Od najbardziej do najmniej aktywnego: potas, sód, lit, wapń, magnez, glin, węgiel, cynk, żelazo, cyna, ołów, wodór, miedź, srebro, złoto i platyna. Węgiel i wodór to niemetale uwzględnione jako punkty odniesienia. Wierszyk Pewien Student Lubi Wypijać Mleko, Gdy Wraca Cichutko Żwawym Wieczorem, Mocno Senny Zmęczony obejmuje główne elementy, ale pomija cynę, ołów i platynę.

Jak to czytać

Uwaga obok każdego pierwiastka opisuje jego zachowanie. Potas, sód, lit i wapń reagują z zimną wodą, potas gwałtownie. Niżej metale potrzebują pary wodnej lub kwasu, a miedź, srebro, złoto i platyna w ogóle nie wypierają wodoru z rozcieńczonych kwasów. Glin często wydaje się niereaktywny, ponieważ jego powierzchnię chroni cienka, twarda warstwa tlenku glinu.

Co przewiduje szereg

Wypieranie: bardziej aktywny metal wypiera mniej aktywny metal z roztworu jego związku. Cynk w niebieskim roztworze siarczanu(VI) miedzi(II) pokrywa się miedzią, a niebieska barwa blednie: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Miedź w roztworze siarczanu(VI) cynku nic nie robi, ponieważ miedź leży poniżej cynku.

Kwasy: metale powyżej wodoru reagują z rozcieńczonymi kwasami, takimi jak kwas solny, dając sól i gazowy wodór, np. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. Otrzymywanie: metale poniżej węgla, takie jak żelazo i ołów, można otrzymać przez ogrzewanie ich tlenków z węglem, a metale powyżej węgla, takie jak glin, otrzymuje się przez elektrolizę.

Przykład

Czy żelazny gwóźdź zareaguje z roztworem siarczanu(VI) miedzi(II)? Żelazo leży powyżej miedzi, więc tak: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu, a gwóźdź pokrywa się czerwonobrązowym nalotem miedzi. Czy srebro zareaguje z rozcieńczonym kwasem solnym? Srebro leży poniżej wodoru, więc wodór nie powstaje i nic widocznego się nie dzieje.

FAQ

Który metal jest najbardziej aktywny w szeregu aktywności?

Potas jest najbardziej aktywnym metalem w tym szeregu; reaguje gwałtownie z zimną wodą, a wydzielający się wodór zapala się. Rubid i cez, niżej w grupie 1, są jeszcze bardziej aktywne, ale rzadko używa się ich w szkołach.

Dlaczego węgiel i wodór są w szeregu aktywności?

To punkty odniesienia, a nie metale. Węgiel pokazuje, które tlenki metali można zredukować przez ogrzewanie z węglem, a wodór pokazuje, które metale wypierają gazowy wodór z rozcieńczonych kwasów.

Czym jest reakcja wypierania?

Bardziej aktywny pierwiastek zajmuje miejsce mniej aktywnego w związku. Na przykład magnez wypiera miedź z roztworu siarczanu(VI) miedzi(II): Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu.