มวลโมลาร์ของแอมโมเนีย (NH3)

มวลโมลาร์ของแอมโมเนีย (NH3) คือ 17.031 g/mol

การคำนวณทีละขั้น

ธาตุอะตอมมวลอะตอมผลรวมย่อย
ไนโตรเจน × 1 14.007 = 14.007
ไฮโดรเจน × 3 1.008 = 3.024
รวม17.031 g/mol

ร้อยละองค์ประกอบของแต่ละธาตุ

  • ไนโตรเจน 82.24%
  • ไฮโดรเจน 17.76%

ข้อเท็จจริงของแอมโมเนีย

  • แอมโมเนียเป็นแก๊สไม่มีสี มีกลิ่นฉุนแรง ประกอบด้วยอะตอมไนโตรเจนหนึ่งอะตอมที่สร้างพันธะกับอะตอมไฮโดรเจนสามอะตอม
  • แอมโมเนียส่วนใหญ่ผลิตด้วยกระบวนการฮาเบอร์-บอช และใช้ผลิตปุ๋ย ส่วนสารละลายเจือจางขายเป็นน้ำยาทำความสะอาดในครัวเรือน
  • ละลายน้ำได้ดีมากและมีจุดเดือดประมาณ -33 °C จึงถูกใช้เป็นสารทำความเย็นในระบบทำความเย็นอุตสาหกรรมมานาน

ลองสูตรอื่น

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

อ่านสูตรนั้นไม่ได้

สารประกอบที่เกี่ยวข้อง

NH4Cl แอมโมเนียมคลอไรด์ NH4NO3 แอมโมเนียมไนเตรต C8H10N4O2 คาเฟอีน HNO3 กรดไนตริก NH4OH แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ HNO2 กรดไนตรัส

คำถามที่พบบ่อย

มวลโมลาร์ของ NH3 คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ แอมโมเนีย (NH3) คือ 17.031 g/mol

คำนวณมวลโมลาร์ของ NH3 ได้อย่างไร

คูณมวลอะตอมของแต่ละธาตุด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นใน NH3 แล้วนำผลลัพธ์มารวมกัน: 1 × 14.007 (N) + 3 × 1.008 (H) = 17.031 g/mol

ไนโตรเจน คิดเป็นร้อยละเท่าใดของ NH3

ไนโตรเจน คิดเป็น 82.24% ของมวล แอมโมเนีย (NH3)